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Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001

Lunes 28 de mayo de 2012, por F_y_Q

Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

a) Determina el calor de formación del n-octano.

b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.
Datos: \Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol ; \Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol

P.-S.

a) \bf \Delta H_f [C_8H_{18}(l)] = - 268\ kJ/mol
b) Q = -32 482 kJ

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