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Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace 0001

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Considere la reacción de hidrogenación del propino: CH\equiv C-CH_3\ +\ 2\ H_2\ \to\ CH_3CH_2CH_3 a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace. b) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos. Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436. Masa atómica: H = 1.

SOLUCIÓN

a) \bf \Delta H_R = -305\ kJ/mol ; b) E = 21800 kJ.
 

 

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