Inicio > Química 2º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Protones > Titulación de una disolución de sal 0001

Titulación de una disolución de sal 0001

Si a partir de una disolución de nitrato de plata 1 N se realiza una titulación de una disolución de 100 mL de cloruro de sodio y en el proceso se consumen 45 mL de la disolución de nitrato. ¿Cuál será la concentración de cloruro de sodio en la disolución problema y qué cantidad de AgCl se formará si el rendimiento es del 85\%?

SOLUCIÓN

En las titulaciones se cumple: V_1\cdot N_1 = V_2\cdot N_2, siendo 1 la disolución de la que se conoce la concentración y el volumen gastado. Despejando:

N_2 = \frac{V_1\cdot N_1}{V_2} = \frac{45\ mL\cdot 1\ N}{100\ mL} = \bf 0,45\ N


Si el rendimiento es del 85\% tan solo se formarán 0,85 mol de AgCl por cada mol de AgNO_3 que reaccione. Al tratarse de sales monovalentes, la normalidad coincide con el valor de molaridad. Reaccionarán:

45\ mL\ AgNO_3\cdot \frac{1\ mol}{1\ 000\ mL} = 0,045\ mol\ AgNO_3


La reacción es: AgNO_3 + NaCl\ \to\ AgCl + NaNO_3

0,045\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{0,85\ mol\ AgCl}{1\ mol\ AgNO_3} = 0,038\ mol\ AgCl


Las atómicas son Ag: 108 y Cl: 35,5, por lo tanto la masa molecular del cloruro de plata es 143,5 g:

0,038\ mol\ AgCl\cdot \frac{143,5\ g}{1\ mol} = \bf 5,45\ g\ AgCl

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:      

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0