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Titulación de una disolución de ácido sulfúrico 0001

Una muestra de 15 mL de una disolución de ácido sulfúrico de molaridad desconocida se titula con 32,4 mL de NaOH 0,45 M hasta punto final de titulación con azul de bromotimol. De acuerdo con esos datos, ¿cuál es la molaridad de la disolución de ácido sulfúrico H_2SO_4, teniendo en cuenta la siguiente reacción:
H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2H_2O + Na_2SO_4

SOLUCIÓN

En una neutralización se debe cumplir siempre que el número de protones sea igual al número de grupo hidróxido. Podemos escribir esta condición en función de la concentración de las disoluciones y el volumen empleado pero, eso sí, teniendo en cuenta el número de H^+ o de OH^- que aportan el ácido y la base. En el ejercicio tendremos que el ácido aporta 2 protones y la base solo 1 grupo hidróxido. La ecuación que emplearemos será:

M_{ac}\cdot V_{ac}\cdot n_{H^+} = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH^-}


Despejando la concentración molar del ácido y sustituyendo:

M_{ac} = \frac{0,45\ M\cdot 32,4\ mL\cdot 1}{15\ mL\cdot 2} = \bf 0,486\ M

 

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