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Variación de pH de una base fuerte 0001

Si a 50 mL de una disolución 0.1 M de NaOH se le añade agua hasta que su volumen sea 10 veces mayor, ¿cuánto valdrá el pH?

SOLUCIÓN

Se trata de un ejercicio simple de diluciones. La clave está en el cáculo del pH de la primera disolución. Como se trata de una base, vamos a calcular el pOH y luego hacemos el cálculo del pH:

pOH = - log[OH^-] = -log(0,1) = 1


(El NaOH es una base muy fuerte que se encuentra completamente disociada y la concentración de OH^- coincide con la de la base).
Ahora debemos recordar que la suma del pH y el pOH ha de ser igual a 14, de ahí podemos deducir que pH = (14 - 1) = 13.
Si añadimos agua hasta diluir la disolución a un volumen 10 veces mayor, su concentración será 10 veces menor, es decir, 0,01 M. En este caso, aplicando el mismo procedimiento de antes, podremos obtener que su pOH = 2 y, por lo tanto, su pH será 12.

 

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