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Volumen de amoniaco en condiciones normales 0001

¿Qué volumen ocupan 283,3 g de amoniaco medidos en condiciones normales de presión y temperatura?

SOLUCIÓN

Para poder determinar ese volumen debemos conocer los moles de gas a los que equivale la masa dada. Las masas atómicas son: H = 1 y N = 14. La masa molecular del amoniaco (NH_3) es: 1·14 + 3·1 = 17 g/mol.

283,3\ g\ NH_3\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 16,66\ mol\ NH_3


Como un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 L:

16,66\ mol\ NH_3\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 373,2\ L\ NH_3

 

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