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Volumetría: masa de HCl para neutralización 0001

Según la reacción de neutralización:

HCl+ Mg(OH)_2\ \to\ MgCl_2 + H_20

Calcula el volumen de ácido clorhídrico 1,00 M que se necesitan para reaccionar completamente con una tableta de leche de magnesia que contiene 0,310 g de Mg(OH)_2.

SOLUCIÓN

En primer lugar tenemos que ajustar la reacción de neutralización:

2HCl + Mg(OH)_2\ \to\ MgCl_2 + 2H_2O


Convertimos en mol la masa del hidróxido y para ello debemos determinar la masa molecular, que será 58,3 g/mol:
0,310\ g\ Mg(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{58,3\ g} = 5,32\cdot 10^{-3}\ mol\ Mg(OH)_2
La estequiometría de la reacción es 2:1, por lo tanto
5,32\cdot 10^{-3}\ mol\ Mg(OH)_2\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ Mg(OH)_2} = 1,06\cdot 10^{-2}\ mol\ HCl
Solo queda determinar el volumen de disolución que contiene esos moles:

1,06\cdot 10^{-2}\ mol\ HCl\cdot \frac{1\ 000\ mL}{1\ mol\ HCl} = \bf 10,6\ mL\ HCl

 

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