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pH y pOH de una disolución de ácido nítrico 0001

Calcula el pH y el pOH de una disolución de HNO_3 con una concentración 0,023 M.

SOLUCIÓN

El ácido nítrico es un ácido fuerte, lo que significa que está completamente disociado:

HNO_3 + H_2O\ \to\ NO_3^- + H_3O^+


Las concentraciones de oxonio y nitrato serán iguales a la concentración inicial de ácido nítrico, es decir, 0,023 M. El pH será:

pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ (0,023) = \bf 1,64


La suma del pH y el pOH ha de ser igual a 14:

pH + pOH = 14\ \to\ pOH = 14 - pH = 14 - 1,64 = \bf 12,36

 

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