http://ejercicios-fyq.com/Estequiometria-en-masa-reactivo-limitante-y-moles-de-reactivo-en-exceso Dada la reacción ajustada: a) ¿Cuál es la relación estequiométrica en masa, expresada en gramos, para la reacción? b) Si se colocaron 100 g de AlN, cuya pureza era de , y 100 g de agua pura, ¿qué masa, en gramos, y cuántos moles de se produjeron? Indica en este caso cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso. c) ¿Cuántos moles de moléculas del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar? Masas atómicas: Al = 27 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1. es SPIP - www.spip.net