EjerciciosFyQ

[P(8543)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2A (8545)

F_y_Q — 2025-10-08T03:17:35Z

Clica sobre este enlace para ver el enunciado y las respuestas a las cuestiones del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Números cuánticos, Configuración electrónica, Electronegatividad, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2A (8543)

F_y_Q — 2025-10-07T05:48:02Z

Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos en estado fundamental $$$ X: [Ar]4s^2$$$, $$$ Y: [Ne]3s^23p^2$$$ y $$$ Z: [He]2s^22p^5$$$:

a) Determina su posición en la tabla periódica (periodo y grupo).

b) Indica nombre y símbolo de los elementos «Y» y «Z».

c) Justifica si es posible o no cada una de las siguientes combinaciones de números cuánticos. En los casos afirmativos, razona si puede corresponder al electrón más externo de alguno de los elementos del enunciado, indicando a cuál: (2, 1, 0, +½); (3, 0, 1, −½); (3, 2, 0, +½); (4, 4, 0, +½).

d) Define electronegatividad y justifica cuál de los elementos «X», «Y» o «Z» es el más electronegativo.

a) «X» está en el cuarto periodo, grupo 2.
«Y» está en el tercer periodo, grupo 14.
«Z» está en el segundo periodo, grupo 17.

b) El elemento «Y» es el silicio (Si) y el elemento es el flúor (F).

c) (2, 1, 0, +½) sí es posible. Podría ser un electrón del nivel «2p» del flúor.
(3, 0, 1, −½) no es posible.
(3, 2, 0, +½) sí es posible.
(4, 4, 0, +½) no es posible.

d) La electronegatividad es la tendencia de un átomo por atraer hacia sí la densidad electrónica de un enlace covalente.
El elemento más electronegativo es el flúor porque tiene la mayor carga nuclear efectiva el menor radio atómico de los tres elementos dados.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8542)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8544)

F_y_Q — 2025-10-06T04:17:21Z

Para ver el enunciado y las respuestas a cada uno de los apartados del ejercicio clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración, Orden de reacción, Números cuánticos, Electronegatividad, Ecuación velocidad, PAU, EBAU, Selectividad

[P(8024)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.1 (8025)

F_y_Q — 2023-08-20T06:42:46Z

Para ver el enunciado y las respuestas al ejercicio resuelto en el vídeo, puedes hacer clic aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración, Números cuánticos, Configuración electrónica, EBAU, Selectividad, EvAU, Tabla periódica

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.1 (8024)

F_y_Q — 2023-08-19T06:36:45Z

a) Razona a qué grupo del sistema periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.

b) Indica un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital «5d».

c) Ordena, en orden creciente de energía, los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos: ; ; ; .

a)

b)

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.1 (7252)

F_y_Q — 2021-06-28T13:06:30Z

Contesta las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 7 y A = 14.

a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escribe su configuración electrónica e indica el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c) Razona cuál es el número máximo de electrones para los que n = 2, l = 0 y m = 0.

a) El número atómico es igual al número de protones y el enunciado dice que se trata de un átomo, es decir, que es neutro y eso significa que tendrá el mismo número de protones que de electrones, es decir, tendrá 7 protones y 7 electrones. La masa atómica es la suma de los protones y neutrones del átomo. Si restas Z al valor de A obtienes los neutrones. El átomo tiene también 7 neutrones.

b) La configuración electrónica del elemento es, siguiendo el principio de Aufbau, y tendrá 3 electrones desapareados en el nivel 3p siguiendo el principio de Hund o de máxima multiplicidad.

c) Para los números cuánticos indicados en el enunciado el nivel energético se corresponde con el orbital 2s y eso implica que solo puede haber 2 electrones como máximo en el orbital. Al tener un único valor de m no es posible que haya otros niveles energéticos degenerados y solo dos electrones cumplirían con el principio de exclusión de Pauli.

Cuaternas de números cuánticos sabida la configuración electrónica (4415)

F_y_Q — 2018-02-23T05:38:00Z

Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación:

Los orbitales son denotados con un número, que hace referencia al valor de "n" o número cuántico principal, y una letra que hace referencia al valor de "l" o número cuántico secundario o azimutal. El valor de "m" es un valor que ha de cumplir que sea menor o igual al valor de "l" en valor absoluto y el valor de "s" es siempre o .

Explicamos paso a paso el primer ejemplo y luego podemos aplicar los mismos pasos para el resto de casos:

a) El nivel más externo es el nivel "4s". El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l. Para este orbital son: n = 4 y l = 0. El numero m sólo puede ser m = 0. El valor del espín puede ser 1/2 o -1/2 indistintamente. Usamos -1/2 por estar lleno el orbital. La cuaterna para este ejemplo es: .

b)

c)

d)

Números cuánticos posibles o no 0001

F_y_Q — 2017-11-06T07:04:50Z

Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes conjuntos de números cuánticos:
a) ()
b) ()
c) ()
d) ()

El primero no es posible porque el número cuántico "l" no puede tomar valores negativos.
El segundo y el tercero sí son posibles.
El cuarto no es posible porque "n" y "l" no pueden ser iguales. El número cuántico "l" es siempre menor que "n". Además el valor del número cuántico espín es siempre

Números cuánticos y configuración electrónica Opción B EBAU Andalucía junio 2017

F_y_Q — 2017-06-18T07:32:20Z

Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones:

a) Indica el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.

b) Escribe un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.

c) Indica, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escribe su configuración electrónica.

a) El número atómico coincide con el número de protones y el número másico será la suma de los protones y neutrones de cada átomo:
y ; y
b) Si escribimos las configuraciones electrónicas de ambos elementos podremos escribir la cuaterna de números cuánticos que nos piden:

Las cuaternas las referimos a los electrones del último nivel ocupado:

c)

De este modo los iones quedan con el último nivel energético LLENO, lo que los dota de gran estabilidad.

Números cuánticos permitidos y orbitales asociados (EvAU Andalucía junio 2016)

F_y_Q — 2017-06-14T06:20:02Z

a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: ; ; ; .

b) Indica los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.

c) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.

a) no es posible porque el valor de "l" ha de ser menor que el valor de "n" siempre.

no es posible porque "m" no puede ser mayor que "l" en valor absoluto.

b)

c) El nivel de mayor energía será el nivel "4d" según el Principio de Aufbau.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.