EjerciciosFyQ

Aplicación del número de Avogadro: relación entre moles y partículas (606)

F_y_Q — 2026-05-19T05:06:59Z

Calcula:

a) El número de partículas que hay en tres moles.

b) Los moles que son $$$ 56.78\cdot 10^{25}$$$ partículas.

c) Las moléculas contenidas en 0.45 moles.

d) Los moles que son 550 000 partículas.

El número de Avogadro se define como una cantidad determinada de partículas. Su valor, $$$ 6.022\cdot 10^{23}$$$ indica cuántas partículas están contenidas en un mol. Aplicando esta equivalencia, en forma de factor de conversión, es como puedes resolver cada una de las cuestiones planteadas.

a) $$$ \require{cancel} 3\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{-23}\ \text{partículas}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.8\cdot 10^{24}\ partículas}}$$$

b) $$$ \require{cancel} 56.78\cdot 10^{25}\ \cancel{\text{partículas}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{6.022\cdot 10^{-23}\ \cancel{\text{partículas}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 942.9\ moles}}$$$

c) $$$ \require{cancel} 0.45\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{-23}\ \text{moléculas}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 2.71\cdot 10^{23}\ moléculas}}$$$

d) $$$ \require{cancel} 5.5\cdot 10^5\ \cancel{\text{partículas}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{6.022\cdot 10^{-23}\ \cancel{\text{partículas}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 9.13\cdot 10^{-19}\ moles}}$$$

Moles de níquel contenidos en una moneda (6443)

F_y_Q — 2020-04-11T10:28:00Z

Si una moneda tiene una masa de 35 g y tiene una composición del en masa en níquel. ¿Cuántos moles de níquel contiene?

En primer lugar debes calcular qué masa de la moneda es solo de níquel. Lo haces con el dato de la composición:

Ahora, con el dato de la masa atómica del níquel (58.7 g/mol), calculas los moles:

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Volumen que ocupan cierto número de moléculas de un gas en condiciones normales (6403)

F_y_Q — 2020-04-03T18:24:57Z

Calcula el volumen que ocuparán moléculas de gaseoso, en condiciones normales.

Como se deduce de la ley de Avogadro y el concepto de mol, un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22.4 L. Es necesario que calcules cuántos moles son las moléculas que indica el enunciado:

Ahora solo tienes que calcular el volumen:

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Masa de una molécula y de un mol de moléculas de flúor (6299)

F_y_Q — 2020-02-25T05:41:39Z

Sabiendo que la masa de un átomo de flúor es y que su molécula es tetraatómica, calcula:

a) La masa de una molécula en gramos.

b) La masa de un mol de moléculas.

a) La molécula que tienes que considerar es , es decir, contiene cuatro átomos:

b) Solo tienes que tener en cuenta las moléculas que tiene un mol, ya que sabes la masa de una molécula:

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Masa de una molécula de etano (5920)

F_y_Q — 2019-10-25T05:34:53Z

¿Cuál es la masa de una molécula de etano ()?

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16. Número de Avogadro: .

La masa molecular del etano es:

Esto quiere decir que un mol de moléculas tiene la masa calculada. Con el número de Avogadro puedes hacer el cálculo de la masa de una molécula:

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Número de moléculas de agua en un un centímetro cúbico (5814)

F_y_Q — 2019-10-01T17:00:58Z

Calcula el número de moléculas de agua que hay en de agua líquida.

Datos: ; H = 1 ; O = 16 ;

En primer lugar calculas la masa que corresponde al volumen indicado en el enunciado:

Esta masa de agua tienes que convertirla en mol, a partir de la masa molecular del agua que es:

Ahora, usando el número de Avogadro, podemos calcular las moléculas de agua contenidas en esos moles:

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Moles de agua que toma una persona en un mes (5802)

F_y_Q — 2019-09-29T09:26:52Z

Una persona toma en promedio 1.8 litros de agua por día. ¿Cuántos moles de agua tomará en un mes de 30 días? Considera que la densidad del agua es 1 kg/L.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

El volumen de agua que toma equivale, considerando la densidad del enunciado, a 1.8 kg, es decir, 1 800 g. Si multiplicas esa masa por los 30 días del mes tienes:

La masa molecular del agua es:

Ahora haces la conversión de la masa total a mol:

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Moles de cloruro de plata contenidos en una masa dada (5702)

F_y_Q — 2019-09-09T08:19:25Z

¿Cuántos moles de hay en 7.1801 g?

Masas atómicas: Ag = 107.8 ; Cl = 35.5

Primero calculas la masa molecular del :

Aplicas este dato en forma de factor de conversión a la masa dada en el enunciado:

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Masa, volumen y número de átomos de un alambre de cobre (5679)

F_y_Q — 2019-09-04T11:48:47Z

Un alambre de cobre de 10 cm de longitud y 0.25 cm de diámetro tiene una densidad de . Calcula:

a) La masa y el volumen del alambre.

b) El número de átomos de cobre que contiene.

Datos: Cu = 63.45 ;

a) Necesitas conocer el volumen del alambre para poder averiguar su masa. El volumen será el producto de su longitud por la sección:

Como conoces la densidad del cobre, puedes despejar la masa:

b) Conviertes en mol la masa de cobre y, usando el número de Avogadro, haces la conversión en átomos. Lo puedes realizar en un único paso usando dos factores de conversión:

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Volumen molar de un gas en ciertas condiciones de P y T (5661)

F_y_Q — 2019-09-01T18:49:41Z

Calcula el volumen molar de un gas que se encuentra a de temperatura y 8 atm de presión.

El volumen molar está referido al volumen que ocupa un mol de un gas en unas condiciones dadas. Como n va a ser uno, puedes obviarlo en la ecuación para obtener la unidad correcta. Si aplicas la ecuación de los gases ideales:

Solo tienes que sustituir los datos, pero recuerda que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta, es decir, T = (23 + 273) = 296 K.

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