EjerciciosFyQ

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.2 (1478)

F_y_Q — 2026-03-02T14:47:46Z

Expresa en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:

a) 11.2 L, medidos en condiciones normales.

b) $$$ 6.022\cdot 10^{22}$$$ moléculas.

c) 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas.

Dato: $$$ \text{R} = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{K}^{-1}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 0.50\ mol}}$$$ ; b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 0.10\ mol}}$$$ ; c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 2.03\ mol}}$$$

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Verdadero o falso sobre masa atómica, número atómico y mol (8382)

F_y_Q — 2025-02-01T08:19:16Z

Razona si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:

a) La masa de un catión monovalente es menor que la del átomo correspondiente.

b) El número atómico de un catión monovalente es menor que el del átomo correspondiente.

c) En un gramo de cualquier elemento hay más átomos que habitantes tiene la Tierra, que son en la actualidad unos 8.2 mil millones de personas.

a) Verdadero. Un catión monovalente es un átomo que ha perdido un electrón, por lo que su masa será menor porque el electrón tiene masa. Eso sí, como la masa del electrón es casi dos mil veces más pequeña que las del protón y el neutrón, la masa del catión será muy similar a la del átomo de partida.
b) Falso. El número atómico hace referencia al número de protones que hay en el núcleo del elemento. Un catión tiene un electrón menos, pero los mismos protones que el átomo de partida.

c) Verdadero. La masa atómica de los elementos de la tabla periódica varían desde el 1 del hidrógeno al 294 del oganesón. Si calculamos el número de átomos que hay en un gramo del átomo más pesado del sistema periódico:

La cantidad de átomos es mucho mayor que los habitantes del planeta.

Moles, moléculas y átomos contenidos en un metro cúbico de metano (8156)

F_y_Q — 2024-03-18T03:10:59Z

En de metano (), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcula:

a) El número de moles de metano.

b) El número de moléculas de metano.

c) El número de átomos de hidrógeno.

a) Si el gas está en condiciones normales de «P» y «T», puedes aplicar la definición de volumen molar, es decir, un mol del gas ocupa 22.4 L:

b) Si conviertes los moles anteriores a moléculas, usando el número de Avogadro:

c) Cada molécula de metano contiene cuatro átomos de hidrógeno:

Comparación de volumen y masa de dos gases en las mismas condiciones de P y T (8155)

F_y_Q — 2024-03-15T03:40:34Z

Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

a) Para responder a esta cuestión solo tienes que escribir la ecuación del volumen de cada gas, a partir de la ecuación de los gases ideales:

Como puedes ver, el volumen depende de «n», que es un mol en ambos casos, y de «P» y «T», que son iguales para los dos gases. Esto quiere decir que .

b) Según los datos de masa molecular que facilita el enuciado, .

c) debido a la propia definición de «mol»: en ambos casos hay el número de Avogadro de partículas de cada sustancia.

Descomposición del ácido nítrico por la luz (8094)

F_y_Q — 2023-11-07T05:32:05Z

El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:

a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

Lo primero que debes hacer el escribir la ecuación química del proceso:

2NO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) + H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{2HNO3(ac) -> 2NO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) + H2O(l)}}}" />

a) Si conviertes la masa de agua en mol y aplicas la estequiometría de la reacción, puedes calcular los moles de ácido y su masa. Puedes hacerlo todo en un único paso usando los factores de conversión necesarios para ello:

b) A partir de la masa de ácido calculada, puedes convertirla en moles y hacer la relación estequiométrica:

c) Los moles gaseosos totales son la suma de los moles calculados en el apartado anterior:

Aplicas la ecuación de los gases ideales, despejando el volumen para su cálculo:

Concentración de una disolución y agua necesaria para diluirla (7863)

F_y_Q — 2023-02-21T09:20:38Z

Se dispone de 6.5 g de disolución acuosa de hidróxido de litio de 1.07 de densidad relativa y 0.08 de fracción molar en LiOH. Calcula:

a) La molalidad de la disolución.

b) La concentración en % en peso.

c) La molaridad de la misma.

d) ¿Cuántos gramos de agua habrá que añadir a la citada cantidad de disolución para que la fracción molar en LiOH sea ahora 0.04?

a)

b)

c)

d)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Masa de carbonato de calcio que reacciona con HCl y volumen de CO2 producido (7808)

F_y_Q — 2022-12-20T20:40:18Z

Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la reacción y calcula la cantidad, en kilogramos, de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M.

b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a y 1 atm?

Datos: . Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.

a) La reacción que tiene lugar es:

CaCl2 + CO2 + H2O}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}}}" />

Los moles de ácido que contiene el volumen que se hace reaccionar es:

La masa molecular del carbonato de calcio es:

Si tienes en cuenta la estequiometría de la reacción y la masa molecular del carbonato de calcio:

b) También se producen la mitad de los moles de , es decir, se producen:

El volumen que ocupan esos moles en las condiciones dadas es:

Volumen de HCl comercial necesario para hacer una disolución más concentrada (7792)

F_y_Q — 2022-11-28T06:22:36Z

Estás trabajando en el laboratorio y necesitas preparar 1 L de HCl 1 M. Sin embargo, te has equivocado y has preparado 1 L de HCl 0.840 M. Como no debes desecharlo, indica qué volumen de HCl comercial debes añadir al litro preparado incorrectamente para conseguir una disolución 1 M teniendo en cuenta que tu HCl comercial tiene una concentración del en masa y una densidad .

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Ampliación: Determinación del contenido de una bombona para saber si contiene mezcla de gases (7446)

F_y_Q — 2022-01-02T05:40:07Z

Ante la denuncia presentada en la Oficina de Consumo Municipal respecto al contenido de la conocida «bombona» de butano, ya que se teme que contenga una mezcla de este gas y propano, se hace analizar una de ellas. Para ello se toma una muestra gaseosa de , se introducen en un recipiente adecuado y se le añaden de oxígeno; se provoca la combustión completa y se obtiene un volumen final de mezcla gaseosa de .

Las medidas de los volúmenes anteriores se realizaron bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, siendo estas tales que todas las especies químicas implicadas se encontraban en estado gaseoso.

¿Contenía propano la muestra? Razona tu respuesta.

Para hacer el problema puedes suponer que sí que contiene propano y calcular el volumen de propano que tendría. Si el resultado es distinto de cero, la suposición sería acertada.

Si llamas x al volumen de butano, y al volumen de propano y z al volumen de oxígeno que quedaría sin reaccionar al hacer la combustión, puedes escribir las reacciones de combustión de ambos gases y expresar su estequiometría en volumen:

Para el butano:

4CO2(g) + 5H2O(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C4H10(g) + \textstyle{13\over 2}O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(g)}}}" />

Para el propano:

3CO2(g) + 4H2O(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(g)}}}" />

Puedes establecer relaciones con los datos del enunciado. Por ejemplo, la suma de butano y propano en la muestra es:

Del mismo modo, tras la reacción obtendrás una mezcla de los productos que puedes escribir como:

También puedes hacer la relación del oxígeno que has metido para hacer la reacción de combustión:

Con las tres ecuaciones anteriores puedes hacer un sistema y obtener los valores de las variables. Si despejas el valor de x, por ejemplo, y sustituyes en las otras dos ecuaciones obtienes el siguiente sistema:

Como puedes ver, habría 10 mL de propano en la muestra, por lo que la bombona sí contiene propano.

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Reacciones químicas: reactivo limitante, impurezas y rendimiento de reacción (6294)

F_y_Q — 2020-02-23T09:36:30Z

En el laboratorio se puede producir gaseoso haciendo reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido, según la siguiente ecuación química:

2NO(g) + 3Cu(NO3)2(ac) + 4H2O(l)}" title="\ce{3Cu(s) + 8HNO3(ac) -> 2NO(g) + 3Cu(NO3)2(ac) + 4H2O(l)}" />

a) Indica cuál es el agente oxidante en esta reacción redox.

b) ¿Qué volumen de ese gas, a y 750 mm Hg, se puede preparar a partir de 35 g de cobre y 0.6 moles de ácido nítrico? Considera comportamiento de gas ideal para el óxido de nitrógeno.

c) ¿Cuál sería ese volumen si el cobre a emplear contuviera un en peso de impurezas no reactivas y se supiera que el rendimiento máximo de la técnica es del ?

Datos: Cu = 63.5 ;

a) El oxidante es el nitrógeno porque es el elemento que se reduce, mientras que el reductor es el cobre porque se oxida.

b) Es necesario determinar cuál de los reactivos es el limitante. Para ello convierte a moles la masa de cobre y la comparas con los moles de :

Tienes casi los mismos moles de que de pero la estequiometría nos indica que son necesarios 8 moles del ácido por cada 3 moles del metal, por lo que el reactivo limitante es el ácido. Debes referir los cálculos al ácido:

Ahora debes convertir esos moles en volumen usando la ecuación de los gases ideales:

c) Si el cobre tiene impurezas, la masa de cobre que reacciona es menor. La puedes calcular restándole el a la masa inicial y luego calculas los moles:

Esta masa de cobre sigue siendo suficiente como para que el reactivo limitante siga siendo el ácido, por lo que no se afectan en nada los cálculos anteriores debido a la pureza del cobre.

Lo que sí debes tener en cuenta es el rendimiento del proceso. Solo tienes que aplicar el porcentaje del rendimiento al cálculo del apartado anterior para poder obtener el nuevo volumen:

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