Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614) - comentariosEnergía libre de Gibbs y espontaniedad 00012017-08-08T10:05:00Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment70072017-08-08T10:05:00Z<p>No necesariamente. Todo el mundo tiene que aprender y ese proceso es complicado y duro. Equivocarse, dudar, pensar... Son procesos necesarios para aprender. Me parece muy importante que los estudiantes yerren y tengan interés por mejorar.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012017-08-07T16:40:09Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment70022017-08-07T16:40:09Z<p>Hay que ser bien bruto para que no te de el resultado</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012016-09-30T04:41:43Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment45982016-09-30T04:41:43Z<p>Como ya he explicado en comentarios anteriores, el factor de <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/8591947ab747b35b6c49905385d9d116.png' style="vertical-align:middle;" width="30" height="47" alt="10^3" title="10^3"> es para convertir la entalpía a julios (J) y que esté en la misma unidad que la entropía. Otra forma hubiese sido multiplicar el valor de la entropía por <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/599ba39d43ef5e5056aa8b82d12608b2.png' style="vertical-align:middle;" width="40" height="47" alt="10^{-3}" title="10^{-3}"> y convertirla a (kJ).</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012016-09-30T00:03:24Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment45962016-09-30T00:03:24Z<p>Pero por que multiplican x10^3 la ENTALPIA que ya viene en KJ, si para igualarlo se debe multiplicar la ENTROPIA que viene en JK x10^3?</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012016-01-17T01:38:46Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment22962016-01-17T01:38:46Z<p>Gracias por el ejercicio me ayudo mucho</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012015-12-13T23:41:31Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment21742015-12-13T23:41:31Z<p>te hubieras ahorrado todo ese lio de explicarle a esta gente haciendo el desarrollo paso a paso , incluso en las etapas de cambio de unidades compatibles .No todos los crios saben pensar bien , siempre quieren que todo se explique</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-10-17T06:31:00Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment8182014-10-17T06:31:00Z<p>Esta energía se mide en unidad de energía/mol. En el Sistema Internacional es J/mol o un múltiplo de los julios.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-10-17T04:13:23Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment8162014-10-17T04:13:23Z<p>se multiplico por 298 porque eso equivalen 25 grados celcius en Kelvin, la temperatura en la formula debe ir en Kelvin</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-10-17T04:12:28Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment8152014-10-17T04:12:28Z<p>la energia de gibbs si se mide en J/m</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-10-15T18:42:59Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment8112014-10-15T18:42:59Z<p>PORQUE LA TEMPERATURA ESTA DADA EN GRADOS CENTIGRADOS(25°C) Y LA CONVIRTIO A KELVIN AL SUMARLE 273.15. YA QUE PARA ESTOS PROBLEMAS Y LA MAYORIA EN TERMODINAICA SE USAN TEMPERATURA EN KELVIN.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-08-16T08:32:13Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment7412014-08-16T08:32:13Z<p>Los kJ no son más que un múltiplo de los J. La unidad de energía en el Sistema Internacional es el julio (J). Como la entropía viene expresada en julios, convertí los kJ a J. Eso es todo.<br class="autobr">
El resultado en kJ sería -117 kJ/mol.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-08-16T01:02:47Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment7402014-08-16T01:02:47Z<p>Hola, hay algo que no comprendo.<br class="autobr">
Es que La Energía libre de Gibbs se mide en kj/mol....<br class="autobr">
porque lo has puesto en J/mol?</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-07-14T16:57:05Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment7202014-07-14T16:57:05Z<p>porque la °T standard es 25°C y las unidades estan en °K entonces: 25°C mas 273°K : 298°K con esto podés simplificar los °K de la formula. Espero te sirva</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-07-13T07:35:57Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment7192014-07-13T07:35:57Z<p>298 es el valor de la temperatura en grados Kelvin, equivalente a 25 grados centígrados</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-06-03T05:19:35Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment6822014-06-03T05:19:35Z<p>Es el valor de la temperatura pero expresado en escala absoluta.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-06-03T04:27:36Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment6812014-06-03T04:27:36Z<p>saludos, porque lo multiplicaste por 298? es una constante?</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-05-27T06:37:00Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment6692014-05-27T06:37:00Z<p>Observa que la entalpía viene dada en kJ/mol y la entropía en J/mol·K. Para que ambas magnitudes estén expresadas en la misma unidad he convertido la entalpía a J/mol, de ahí que aparezca el factor <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/8591947ab747b35b6c49905385d9d116.png' style="vertical-align:middle;" width="30" height="47" alt="10^3" title="10^3">.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-05-27T01:04:34Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment6682014-05-27T01:04:34Z<p>a mi no me da ese resultado :c y porque pusiste x10elevado a 3 ?</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-03-25T04:45:46Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment6162014-03-25T04:45:46Z<p>Ya está corregido el error. Muchas gracias por tu aporte.</p>Energía libre de Gibbs y espontaniedad 00012014-03-24T23:48:01Zhttps://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y#comment6152014-03-24T23:48:01Z<p>Buenas! He comprobado el resultado varias veces y me sale -117,30 KJ/mol, o lo que es lo mismo, -117*10^3 J/mol.</p>