Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#6731)   Seleccionar

    Producto de solubilidad del hidróxido de cerio a partir del valor del pH (6731)

    A 25 ^oC se prepara una disolución sobresaturada de hidróxido de cerio, \ce{Ce(OH)3} , resultando un pH de 9.50. Suponiendo que el \ce{Ce(OH)3} se ha establecido el equilibrio de disociación y que no hay otros equilibrios simultáneos en los que participen los iones \ce{Ce^3+} y \ce{OH-} en la disolución, calcula el valor de \ce{K_S} para este compuesto.

  • (#6727)   Seleccionar

    KC y KP para una reacción sabiendo los moles iniciales y el grado de disociación (6727)

    Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente, a 735 K y en un volumen de un litro:

    \ce{2NOCl <=> 2NO + Cl2}

    Inicialmente se introdujeron 2 moles de \ce{NOCl} . Una vez alcanzado el equilibrio se comprobó que se había disociado en un 33.3\% del compuesto. Calcula los valores de \ce{K_C} y \ce{K_P} .

  • (#6725)   Seleccionar

    KP y KC de un equilibrio de disociación conocido el grado de disociación (6725)

    A 200 ^oC y presión de 1atm, el \ce{PCl5} se disocia en \ce{PCl3} y \ce{Cl2} en un 49\% .Calcula:

    a) \ce{K_C} y \ce{K_P} .

    b) El grado de disociación a la misma temperatura pero a 10 atm de presión.

  • (#6717)   Seleccionar

    Masa de agua necesaria para cambiar el número de fases de una disolución

    Se mezclan 2 g de un soluto con 2 mL de agua (\rho_{\ce{H2O}} = 1\ \textstyle{g\over mL}), resultando que la densidad de la disolución es 1.2 \ \textstyle{g\over cm^3} . La solubilidad del soluto en agua viene dada por la siguiente expresión:

    s(\textstyle{g\ S\over 100 g \ce{H_2O}}) = 0.01T^2 + 0.02T + 12 (con T expresada en ^oC)

    a) Para el sistema a 50 ^oC, halla la concentración \textstyle{g\ S\over L\ D}de la disolución.

    b) ¿Cuántos gramos de agua o soluto harán falta para modificar el número de fases del sistema?

  • (#6457)   Seleccionar

    Aplicación del principio de Le Chatelier a la descomposición del N2O3

    El trióxido de dinitrógeno se descompone en \ce{NO} y \ce{NO2} en el siguiente proceso endotérmico (\Delta H = 40.5\ kJ):

    \ce{N2O3(g) <=> NO(g) + NO2(g)}

    Predice cómo afectará el equilibrio cuando se produzcan los siguientes cambios:

    a) Agregar más \ce{N2O3(g)} .

    b) Agregar más \ce{NO2(g)} .

    c) Aumentar el volumen.

    d) Reducir la temperatura.