Equilibrio Químico

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#6413)   Seleccionar

    Masa de AgCl que precipita al mezclar disoluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio

    Mezclamos 0.5 litros de una disolución acuosa de nitrato de plata 0.05 M con un litro de otra disolución de cloruro de sodio 0.01 M. Sabiendo que el valor del producto de solubilidad del cloruro de plata es K_s(\ce{AgCl}) = 1.6\cdot 10^{-10}, ¿qué masa de \ce{AgCl} precipitará?

    Masas atómicas: Ag = 108 ; Cl = 35.5

  • (#6382)   Seleccionar

    Concentración y masa inicial de un reactivo sabiendo la constante de equilbrio

    En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a 300^oC hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que K _C vale 0.0256:

    a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.

    b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.

  • (#6381)   Seleccionar

    Concentraciones en el equilibrio de la reacción entre nitrógeno y oxígeno

    Para la ecuación química:

    \ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}

    La constante de equilibrio K _C vale 0.00243 a 800 K. Si mezclamos 1.40 mol de \ce{N2} y 0.650 mol de \ce{O2} en un recipiente de 2.50 L a esa misma temperatura. Calcula la concentración para cada una de las especies en el equilibrio.

  • (#6221)   Seleccionar

    Concentraciones en equilibrio, Kc y Kp en la reacción de formación del amoniaco

    En un recipiente de 10 L se introducen 1 mol de nitrógeno y 2 mol de hidrógeno, ambos en estado gaseoso, que se calientan hasta 618 K. Una vez que se alcanza el equilibrio, se obtiene una mezcla que ejerce una presión total de 9.48 atm según la reacción:

    \ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}

    Calcula:

    a) Las concentraciones de \ce{N2}, \ce{H2} y \ce{NH3 } en el equilibrio.

    b) La K_C.

    c) La K_P.

    R = 8.314\ Pa\cdot m^3\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

  • (#6219)   Seleccionar

    Producto de solubilidad del carbonato de calcio y solubilidad en disolución de cloruro de calcio

    La solubilidad del carbonato de calcio en agua pura es s = 7\cdot 10^{-5}\ mol/L. Calcula el producto de solubilidad y la solubilidad del carbonato de calcio en una disolución 0.05 M de cloruro de calcio.