Equilibrio Químico (2º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#621)   Seleccionar

    Cuestión equilibrio químico 0007

    En la reacción de formación del amoniaco, ¿cómo influirá un aumento de la temperatura en el rendimiento de la reacción?

    Dato: \Delta H_R = -46\ kJ/mol

  • (#620)   Seleccionar

    Problema equilibrio químico 0006

    Para la reacción N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g), K_P es 0,14 atm a 25 ºC. Un matraz cerrado contiene una mezcla de estos gases en el equilibrio a dicha temperatura. Si la presión parcial de N_2O_4 es 0,25 atm:

    a) ¿Cuál es la presión parcial de NO_2?

    b) ¿Cuál es la presión total de la mezcla?

  • (#619)   Seleccionar

    Problema equilibrio químico 0005

    En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio:

    CO\ (g) + H_2O\ (g)\ \rightleftharpoons\ CO_2\ (g) + H_2\ (g)


    hay 0,665 moles de dióxido de carbono y 0,665 moles de hidrógeno gaseoso.

    a) ¿Cuáles son las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio?

    b) ¿Cuál es el valor de K_C para dicha reacción a 800 K?

  • (#618)   Seleccionar

    Problema equilibrio químico 0004

    En un matraz de 1 L hay 0,004 moles de N_2O_4 en equilibrio con 0,12 moles de NO_2, a 373 K. Halla el valor de K_C, a dicha temperatura, para el equilibrio:

    N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)


  • (#616)   Seleccionar

    Problema equilibrio químico 0003

    Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de H_2 y 0,600 moles de I_2, a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio H_2 + I_2\ \rightleftharpoons\ 2\ HI?