Cálculos sobre la reacción de formación del dióxido de azufre 0001

, por F_y_Q

Se hace reaccionar azufre con cantidad suficiente de oxígeno para obtener dióxido de azufre. Calcula qué masa de este óxido de puede obtener en los siguientes casos:
a) 3,5 moles de oxígeno.
b) 1,204\cdot 10^{24} átomos de oxígeno.

c) 12 moles de azufre.
d) 8 g de azufre.
e) 3,36 litros de oxígeno,
medidos en condiciones normales.


SOLUCIÓN:

La reacción ajustada es: S + O_2\ \to\ SO_2. En cada apartado habrá que convertir los datos en moles, aplicar estequiometría (que es 1:1:1) y transformar a masa de SO_2.
a)

3,5\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ SO_2}{1\ mol\ O_2}\cdot \frac{64\ g\ SO_2}{1\ mol\ SO_2} = \bf 224\ g\ SO_2


b)

1,024\cdot 10^{24}\ \’at\ O\cdot \frac{1\ mol\’ec\ O_2}{2\ at\ O}\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\’ec\ O_2}\cdot \cdot \frac{1\ mol\ O_2}{1\ mol\ SO_2}\cdot \frac{64\ g\ SO_2}{1\ mol\ SO_2} = \bf 54,41\ g\ SO_2


c)

12\ mol\ S\cdot \frac{1\ mol\ SO_2}{1\ mol\ S}\cdot \frac{64\ g\ SO_2}{1\ mol\ SO_2} = \bf 768\ g\ SO_2


d)

8\ g\ S\cdot \frac{1\ mol\ S}{32\ g\ S}\cdot \frac{1\ mol\ SO_2}{1\ mol\ S}\cdot \frac{64\ g\ SO_2}{1\ mol\ SO_2} = \bf 16\ g\ SO_2


e)

3,36\ L\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{22,4\ L\ O_2}\cdot \frac{1\ mol\ SO_2}{1\ mol\ O_2}\cdot \frac{64\ g\ SO_2}{1\ mol\ SO_2} = \bf 9,6\ g\ SO_2