Calor cedido por el agua de una botella 0001

, por F_y_Q

Se introduce una botella de 1,5 L de agua en el frigorífico cuando está a una temperatura de 28\ ^oC. Tres horas después, la temperatura de la botella es de 10\ ^oC, ¿cuál ha sido el calor que ha cedido el agua en el interior del frigorífico?
Datos: c_e(agua) = 4,18\cdot 10^3\frac{J}{kg\cdot ^\circ C} ; \rho_{agua} = 1\frac{kg}{L}


SOLUCIÓN:

Como se produce una variación de la temperatura del sistema, sin cambio de estado del mismo, el calor intercambiado se podrá determinar por medio de la expresión Q = m\cdot c_e\cdot \Delta T. Debemos tener en cuenta que la temperatura final del sistema es menor que la temperatura final, algo que tendrá mucha importancia en el resultado:

Q = 1,5\ L\cdot \frac{1\ kg}{1\ L}\cdot 4,18\cdot 10^3\frac{J}{kg\cdot ^\circ C}\cdot (10 - 28)^\circ C = \bf -1,13\cdot 10^5\ J


El signo menos nos indica que el calor es CEDIDO por el agua de la botella.