Calor cedido por el agua de una botella 0001

, por F_y_Q

Se introduce una botella de 1,5 L de agua en el frigorífico cuando está a una temperatura de 28 ºC. Tres horas después, la temperatura de la botella es de 10 ºC, ¿cuál ha sido el calor que ha cedido el agua en el interior del frigorífico?
Datos: c_e(agua) = 4,18\cdot 10^3\frac{J}{kg\cdot ^\circ C} ; \rho_{agua} = 1\frac{kg}{L}


SOLUCIÓN:

Como se produce una variación de la temperatura del sistema, sin cambio de estado del mismo, el calor intercambiado se podrá determinar por medio de la expresión Q = m\cdot c_e\cdot \Delta T. Debemos tener en cuenta que la temperatura final del sistema es menor que la temperatura final, algo que tendrá mucha importancia en el resultado:

Q = 1,5\ L\cdot \frac{1\ kg}{1\ L}\cdot 4,18\cdot 10^3\frac{J}{kg\cdot ^\circ C}\cdot (10 - 28)^\circ C = \bf -1,13\cdot 10^5\ J


El signo menos nos indica que el calor es CEDIDO por el agua de la botella.