Gramos de ácido sulfúrico contenidos en una batería de coche

, por F_y_Q

El líquido de una batería ordinaria para automóviles es una solución acuosa de ácido sulfúrico 5 M. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico, H_2SO_4, hay en 500 mL de esta solución?


SOLUCIÓN:

El dato de concentración que nos dan indica que por cada litro, es decir 1000 mL, de disolución hay 5 moles de soluto. Eso quiere decir que en 500 mL habrá sólo la mitad de soluto, 2,5 moles de H_2SO_4.

A partir de los datos de las masas atómicas de H, S y O podemos calcular la masa molecular del ácido sulfúrico. Tiene un valor aproximado de 98 g/mol. Ahora sólo nos queda convertir los 2,5 moles a gramos:

2,5\ mol\ H_2SO_4\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = \bf 245\ g\ H_2SO_4