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EBAU Andalucía Química junio 2018: opción A ejercicio 6 (resuelto)
Se preparan 187 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a partir de 3 mL de un ácido clorhídrico comercial de 
de riqueza en masa y densidad 1,184 g/mL. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:
a) La concentración de la disolución preparada y su pH.
b) El volumen (mL) de disolución de 
0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución final preparada de HCl.
Datos: masas atómicas relativas H = 1 ; Cl = 35,5.
SOLUCIÓN:
a) Debemos calcular qué soluto contienen los 3 mL de disolución comercial y, a partir de ahí, hacer el cálculo de la molaridad y el pH.
![[HCl] = \frac{3,6\cdot 10^{-2}\ mol}{0,187\ L} = \bf 0,192\ M](local/cache-vignettes/L312xH72/be026bc58e40074ae3d882ffff5ea9dc-06061.png?1531208819 "[HCl] = \frac{3,6\cdot 10^{-2}\ mol}{0,187\ L} = \bf 0,192\ M")
) y la concentración de 
coincide con la del ácido. El pH de la disolución será: ![pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 0,192 = \bf 0,72](local/cache-vignettes/L358xH45/d77406400f630fbbd7ba1805677e16d2-6ed65.png?1531208819 "pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 0,192 = \bf 0,72"){kind=small}
b) La reacción de neutralización que nos plantean es:
Despejamos el volumen de base y sustituimos:
