Fórmula empírica a partir de masas de elementos 0001

, por F_y_Q

En 3,63 g de un compuesto de oxígeno y calcio hay 2 g de calcio. Halla la formula empírica de este compuesto.


SOLUCIÓN:

Si contiene 2 g de Ca contendrá 1,63 g de O, dado que la suma de ambos tipos de átomos ha de ser igual a la suma del compuesto. Tomamos como masas atómicas de cada tipo de átomo Ca(40) y O (16).
Ca:\ \frac{2}{40} = 0,050
O:\ \frac{1,63}{16} = 0,102
Para poder saber qué relación numérica existe entre ambos átomos vamos a dividir por el valor más pequeño de los obtenidos, asignándole así el valor 1:

Ca:\ \frac{0,050}{0,050} = 1

O:\ \frac{0,102}{0,050} = 2


Es decir, habrá la mitad de átomos de Ca que de O, por lo que la fórmula empírica del compuesto es: \bf {CaO_2}