Ejercicios de Física y Química

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Ley de Boyle-Mariotte 0001

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Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 840 mm de Hg?


SOLUCIÓN:

En este problema la temperatura permanece constante, por lo que hemos de aplicar la Ley de Boyle-Mariotte: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}\ \to\ V_2 = \frac{200\ mm\ Hg\cdot 34\ mL}{840\ mm\ Hg} = \bf 8,1\ mL

Mensajes

  • hay que pasar los mm de HG a atmosferas , y los mL a litros , el resultado es 0,008.
    P(atm)0,26/ 1,1
    V(L) 0,0034 / x

    0,026 . 0,034 igual a 1.1x
    x igual a 0,008

    • ¿Y quién dice que hay que hacerlo así? Si te fijas, verás que tu resultado es el mismo que se obtiene tal y como está resuelto el problema. Esas conversiones que indicas no son necesarias para hacer el problema.

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