Ley de Boyle: volumen final de amoniaco 0001

, por F_y_Q

Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 38\ cm^3 a 750 mm Hg. Halla su volumen a 630 mm Hg, si la temperatura permanece constante.


SOLUCIÓN:

Como la temperatura permanece constante, aplicaremos la ley de Boyle de los gases:
P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
Despejando el valor del volumen final:

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = \frac{750\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 38\ cm^3}{630\ \cancel{mm\ Hg}} = \bf 45.24\ cm^3