Masa de hidrógeno que se produce a partir de un cinc impuro

, por F_y_Q

Se hacen reaccionar 22,75 g de cinc, que contienen un 7,25\% de impurezas, con ácido clorhídrico suficiente. Calcula la masa de hidrógeno desprendida.
Masas atómicas: Zn = 63,38 u ; H = 1 u.


SOLUCIÓN:

La reacción que tiene lugar es:

Zn(s) + 2HCl(aq)\ \to\ ZnCl_2(aq) + H_2(g)

En primer lugar debemos calcular qué masa de cinc puro es la que vamos a hacer reaccionar. Como tiene un 7,25\% de impurezas quiere decir que el 92,75\% será puro:
22,75\ g\ muestra\cdot \frac{92,75\ g\ Zn}{100\ g\ muestra} = 21,10\ g\ Zn
Convertimos a mol la masa de cinc puro y aplicamos la estequiometría de la reacción:
21,10\ g\ Zn\cdot \frac{1\ mol}{63,38\ g}\cdot \frac{1\ mol\ H_2}{1\ mol\ Zn} = 0,33\ mol H_2
La masa de hidrógeno se obtiene al hacer la conversión con su masa molecular:

0,33\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,66\ g\ H_2