Masa de nitrato de potasio que descomponer para un volumen de oxígeno dado

, por F_y_Q

Calcular la masa de nitrato de potasio que hay que descomponer para producir 17,4 litros de oxígeno gaseoso en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura).
Masas atómicas: K = 39, O = 16, N = 14.


SOLUCIÓN:

En primer lugar vamos a escribir la reacción de descomposición del nitrato de potasio:
KNO_3\ \to\ KNO_2 + \frac{1}{2}O_2
Dado que las condiciones son normales podemos establecer la relación de Avogadro por la que 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L en esas condiciones. Aplicaremos la estequiometría de la reacción para calcular los mol de que tienen que reaccionar:

17,4\ L\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{1\ mol\ KNO_3}{0,5\ mol\ O_2} = 1,55\ mol\ KNO_3


La masa molecular del nitrato de potasio es: 39 + 14 + 3·16 = 101 g/mol:

1,55\ mol\ KNO_3\cdot \frac{101\ g}{1\ mol} = \bf 156,6\ g\ KNO_3