Masa de un isótopo 0001

, por F_y_Q

El elemento indio tiene como peso atómico 114,818 u. Si el número de masa de uno de sus isótopos es 115, ¿cuál es la masa isotópica del segundo isótopo que tiene una abundancia relativa de 4,45\%?


SOLUCIÓN:

Según nuestro enunciado el indio tendrá sólo dos isótopos y sus abundancias relativas serán 95,55\% para el isótopo 115 y 4,45\% para el isótopo de masa desconocida. La media ponderada de la masa de ambos isótopos será la masa del elemento, es decir, 114,818 u.

114,818 = \frac{115\cdot 95,55 + x\cdot 4,45}{100}\ \to\ \frac{11481,8 - 10988,25}{4,45} = x\ \to\ \bf 110,910 = x


Ver solución en vídeo