Masa y mol de reactivo y producto en la oxidación del magnesio

, por F_y_Q

Cuando reacciona el magnesio (M = 24,3 u) con el oxígeno (M = 16 u) se produce óxido de magnesio. Escribe y ajusta la reacción y contesta:
a) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?
b) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?
c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene un mol de óxido?
Dato: Número de Avogadro: N_A = 6,022\cdot 10^{23}\ part\cdot mol^{-1}.


SOLUCIÓN:

La reacción ajustada del proceso es:

\bf Mg(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ MgO(s)


Vamos a hacer la conversión a mol de la masa de partida y luego aplicamos la estequiometría de reacción y convertimos a masa la sustancia de cada apartado.
a)

200\ g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g}\cdot \frac{1\ mol\ MgO}{1\ mol\ Mg} = \bf 8,23\ mol\ MgO

8,23\mol\ MgO\cdot \frac{40,3\ g}{1\ mol} = \bf 331,7\ g\ MgO


b) Hacemos este apartado de manera análoga al anterior pero cuidando la estequiometría con el oxígeno, que es es 1:0,5:

200\ g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g}\cdot \frac{0,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ Mg} = \bf 4,12\ mol\ O_2

4,12\mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 131,8\ g\ O_2


c) Cuando se obtiene un mol de MgO es porque han reaccionado 0,5 mol de O_2, luego solo tenemos que convertir estos 0,5 mol a moléculas:

0,5\ mol\ O_2\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ mol} = \bf 3,01\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c\ O_2