Normas para escribir fórmulas

, por F_y_Q

- Para hacer la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos, el más electronegativo a la derecha y el menos electronegativo a la izquierda, y un número al lado derecho del símbolo, en forma de subíndice. Este número indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo el \sf AlH_3 es una sustancia que contiene aluminio e hidrógeno en proporción 1:3, (observa que no es necesario poner el subíndice 1).


- Cuando un subíndice afecta a más de un átomo se utilizan los paréntesis. Un ejemplo es el \sf Ni(OH)_3, que es una sustancia que contiene níquel, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:3:3.


- En el caso de que escribamos iones, se debe escribir en primer lugar el número seguido del signo positivo “+” o negativo “-”. No se escribe el número 1, solo el signo. Puede usarse un paréntesis para indicar que la carga afecta al conjunto de átomos que encierra el paréntesis.

Vamos a escribir algunos ejemplos:

CORRECTOS: \sf K^+ ; \sf S^{2-} ; \sf HCl ; \sf MnO_2 ; \sf (HCO_3)^-\ o\ HCO_3^- ; \sf (OH)^-\ o\ OH^-

INCORRECTOS: \sf K^{1+} ; \sf S^{-2} ; \sf ClH ; \sf O_2Mn ; \sf HCO_3^{1-} ; \sf OH^{-1}


- Se puede indicar el estado de agregación de una sustancia usando (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (ac) para disuelto. Debe escribirse inmediatamente al lado de la fórmula sin dejar espacio. Por ejemplo, \sf NaCl(s) está bien y \sf NaCl\ (s) está mal escrito.

Prueba con este PRIMER EJERCICIO para ver cómo se te da.

Ahora puedes intentar este SEGUNDO EJERCICIO.