Porcentaje en masa y volumen, molaridad y partes por millón de un fertilizante

, por F_y_Q

Algunos elementos como el Zn son considerados como micronutrientes del suelo y por tanto son suplementados en pequeñas cantidades en el sustrato. Se prepara una solución a partir de 2,476 g de Zn(NO_3)_2 disueltos en 500 mL de agua. Determina la concentración de esta solución en \% (m/V), M y ppm.

Datos: Zn = 65,4 ; N = 14 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

La masa molecular del Zn(NO_3)_2 es:
(1\cdot 65,4 + 2\cdot 14 + 6\cdot 16) = 189,4\ g/mol.
La concentración porcentual (m/V) es:

\%\ (m/V) = \frac{m_S\ (g)}{V_D\ (mL)}\cdot 100 = \frac{2,476\ g}{500\ mL}\cdot 100 = \bf 0,4952\%


La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución (en litros):

M = \frac{n_S}{V_D} = \frac{\frac{2,476\ g}{189,4\ g/mol}}{0,5\ L} = \bf 2,6\cdot 10^{-2}\frac{mol}{L}


La concentración en partes por millón (ppm) se obtiene haciendo el cociente entre los miligramos de soluto y los litros de disolución:

\frac{2,476\ g\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ g}}{0,5\ L} = \bf 4\ 952\frac{mg}{L}\ (ppm)