Ejercicios de Física y Química

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Reactivo limitante y ley de Lavoissier 0001

Martes 13 de mayo de 2014, por F_y_Q

En una reacción química debe cumplirse la ley de conservación de la masa, donde la cantidad de reactivos debe ser igual a la del producto. En la reacción:

4K + O_2\ \to\ 2K_2O

la masa de K_2O que se forme a partir de 78 g de K y 72 g de O_2 será:

a) 94 g

b) 188 g

c) 47 g

d) 141 g

Masas atómicas: K = 39 ; O = 16.


Para llevar a cabo esa reacción son necesarios:
4·39 = 156 g de K
2·16 = 32 g O_2
Esa proporción debe ser constante, por lo tanto vamos a ver si sobra alguno de los reactivos al mezclar ambas cantidades:

\frac{156\ g\ K}{32\ g\ O_2} = \frac{x}{72\ g\ O_2}\ \to\ x = 351\ g\ K


Es decir, para que todo el oxígeno reaccionase sería necesario contar con 351 g de K, que no tenemos. El reactivo limitante será entonces el K. Con los 78 g de K podrán reaccionar solo 16 g de O_2 y se formarán 78 + 16 = 94 g de K_2O
La respuesta correcta es a).

Mensajes

  • Hay un error en la solución.

    El procedimiento del problema es correcto, pero al final la solución debería ser A, ya que sólo disponemos de 78 g de K según los datos del problema.

    Así, tendríamos 78 g de K y 16 g de O2... por tanto 94 g de K20.

    Un saludo.

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