Temperatura de un gas ideal 0001

, por F_y_Q

¿Cuál es la temperatura, en K, de un gas ideal si 0,322 moles ocupan un volumen de 4,71 litros a la presión de 1 201 mm Hg?


SOLUCIÓN:

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}. Debemos expresar la presión en atmósferas y obtendremos la temperatura en kelvin. Despejamos la temperatura y sustituimos:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{1\ 201\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 4,71\ L}{0,322\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 281,89\ K