Volumen de CO2 necesario para producir un gramo de glucosa

, por F_y_Q

Calcula el volumen de CO_2, a 25^oC y 1 bar, que las plantas necesitan para producir 1 g de glucosa por fotosíntesis, siendo la reacción:

6CO_2(g) + 6H_2O(l)\ \to\ C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g)

Datos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; 1 bar = 0,987 atm.


SOLUCIÓN:

La masa molecular de la glucosa es:
C_6H_{12}O_6 = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 180\ \textstyle{g\over mol}
Convertimos la masa de glucosa a mol y aplicamos la esteequiometría con respecto al CO_2:
1\ \cancel{g}\ \cancel{C_6H_{12}O_6}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{180\ \cancel{g}}\cdot \frac{6\ mol\ CO_2}{1\ \cancel{mol}\ \cancel{C_6H_{12}O_6}}} = 3,33\cdot 10^{-2}\ mol\ CO_2
Aplicamos la ecuación de los gases ideales para obtener el volumen, ciudando de que la temperatura esté expresada en kelvin:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{3,33\cdot 10^{-2}\ \cancel{mol}\cdot 0,082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 298\ \cancel{K}}{0,987\ \cancel{atm}} = \bf 0,82\ L