Ajuste o balanceo de una reacción química (92)

, por F_y_Q

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Ajusta la ecuación:

\ce{BaBr2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + HBr}

P.-S.

Una forma sistemática de hacerlo es empezar por los átomos singulares, aquellos que están en ambos lados de la flecha formando solo parte de una sustancia. Si te centras en el bario (Ba) puedes igualar el número de átomos de ese elemento multiplicando por tres el bromuro de bario:

\ce{{\color[RGB]{0,112,192}{\bf 3}} BaBr2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + HBr}}

Fíjate que has alterado el número de átomos de bromo, siendo ahora seis en total. Tienes que multiplicar por seis el bromuro de hidrógeno:

\ce{3BaBr2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 6}} HBr}

Ajusta los átomos de hidrógeno, multiplicando por dos el ácido fosfórico y te queda ajustada la reacción:

\fbox{\textcolor[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3BaBr2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6HBr}}}}