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Reacción entre cinc y ácido clorhídrico (3327)
Cuando se introducen granallas de cinc en una disolución de ácido clorhídrico se observa que las primeras se transforman y se desprende hidrógeno, según la ecuación:
a) Calcula los moles de hidrógeno obtenidos si se ponen a reaccionar 100 gramos de ácido clorhídrico.
b) La masa de cinc necesaria para producir 1.25 moles de cloruro de cinc.
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Estequiometría y presión parcial de un producto (3282)
Una muestra de 1.65 g de Al reacciona con HCl en exceso y el 
liberado se recoge sobre agua a 
y a una presión barométrica de 744 mm Hg. ¿Cuál es el volumen total de que se recoge, expresado en litros?
Dato: 
a
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Estequiometría y mol: descomposición de amoniaco (3276)
El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso:
a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b ) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 53 g de amoniaco.
c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se desprenden?
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Masa y moles de sustancia en una reacción química 0001
A partir de la ecuación ajustada 
: calcula los moles y la masa de 
necesarios para reaccionar con 10 g de carbono.
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Reacciones y estequiometría: fotosíntesis (3229)
La fotosíntesis se puede resumir como:
a) ¿Qué masa de glucosa se obtendrá si reaccionan 120 g de dióxido de carbono?
b) ¿Qué volumen de oxígeno se liberará, medido a 1 atm y 
?
c) ¿Qué cantidad de agua es necesaria para esa reacción?
Mol
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