Configuración electrónica

(63) ejercicios de Configuración electrónica

(#1804) Seleccionar

Números cuánticos, configuración electrónica y propiedades periódicas 0001

Indica razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse por los siguientes números cuánticos; (2, 1 0, 1/2).

b) Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al carbono tiene de configuración electrónica de su capa de valencia $ns^2np^2$ .

c) Si un elemento químico que pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere una configuración electrónica en su capa de valencia correspondiente al grupo 18.
(#1686) Seleccionar

UNED: Configuración electrónica y formación de iones

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) C (Z = 6) ; b) F (Z = 9) ; c) Al (Z = 13) ; d) K (Z = 19). Indica el carácter metálico o no metálico de cada uno y escribe los iones más estables que podrían formar.
(#1640) Seleccionar

Principio de exclusión de Pauli y aplicación a varias configuraciones electrónicas (1640)

Enuncia el principio de exclusión de Pauli y explica cuál, o cuáles, de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio: a) $\ce{1s^{2} 3s^{1}}$ ; b) $\ce{1s^{2} 2s^{2} 2p^7}$ ; c) $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3d^6}$ ; d) $\ce{1s^2 2s^2 2d^1}$
(#1563) Seleccionar

Configuración electrónica del hierro y estados de oxidación más probables (1563)

¿Cuál es la configuración electrónica del hierro? ¿Y sus estados de oxidación más probables?
(#1562) Seleccionar

Configuración electrónica del estaño y estados de oxidación más probables (1562)

Escribe la configuración electrónica del estaño y deduce sus estados de oxidación más probables.