Constante de equilibrio para la reacción de neutralización del ácido acético (1359) - comentarios https://ejercicios-fyq.com/Problema-neutralizacion-acido-base-0005 Calcula la constante de equilibrio de la reacción de neutralización del ácido acético con NaOH. Dato: $$$ \textK_\texta\text(ác. acético) = 1.8\cdot 10^-5$$$ es SPIP - www.spip.net Problema neutralización ácido-base 0005 https://ejercicios-fyq.com/Problema-neutralizacion-acido-base-0005#comment9450 2018-08-27T08:06:18Z <p>Si escribes el equilibrio de neutralización y haces la constante de equilibrio verás que lo que obtienes es:<br class="autobr"> </p><p class="spip" style="text-align:center;"><img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/f0940c00ce20c52fb863b07437eb47a4.png' style="vertical-align:middle;" width="324" height="53" alt="K_C = \frac{[AcO^-][H_2O]}{[OH^-][H_3O^+][AcOH]} = \frac{K_a}{K_w}" title="K_C = \frac{[AcO^-][H_2O]}{[OH^-][H_3O^+][AcOH]} = \frac{K_a}{K_w}"></p> <p>De ahí se obtiene el resultado propuesto en el ejercicio.</p> F_y_Q Problema neutralización ácido-base 0005 https://ejercicios-fyq.com/Problema-neutralizacion-acido-base-0005#comment9445 2018-08-26T14:55:41Z <p>La constante de equilibrio sería kb/ka?</p> Manuel