https://ejercicios-fyq.com/EBAU-Andalucia-quimica-septiembre-2010-ejercicio-B-5-1481 Considera la reacción de hidrogenación del propino: a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace. b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos. Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436. Masa atómica: H = 1. es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/EBAU-Andalucia-quimica-septiembre-2010-ejercicio-B-5-1481#comment332 2013-03-04T19:27:36Z <p>Pues tienes razón. Hay tres átomos de carbono que se unen por medio de 2 enlaces simples del tipo C-C. Debo corregir la solución del ejercicio. El resultado correcto para el primer apartado es -305 kJ/mol.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/EBAU-Andalucia-quimica-septiembre-2010-ejercicio-B-5-1481#comment331 2013-03-04T16:47:21Z <p>Hola, en los enlaces que se forman no son 3 de carbono sino 2 !!</p> Anii