https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614 La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es . Sabiendo que la variación de entropía estándar es , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones. es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment7007 2017-08-08T10:05:00Z <p>No necesariamente. Todo el mundo tiene que aprender y ese proceso es complicado y duro. Equivocarse, dudar, pensar... Son procesos necesarios para aprender. Me parece muy importante que los estudiantes yerren y tengan interés por mejorar.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment7002 2017-08-07T16:40:09Z <p>Hay que ser bien bruto para que no te de el resultado</p> Lola https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment4598 2016-09-30T04:41:43Z <p>Como ya he explicado en comentarios anteriores, el factor de <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/8591947ab747b35b6c49905385d9d116.png' style="vertical-align:middle;" width="30" height="47" alt="10^3" title="10^3"> es para convertir la entalpía a julios (J) y que esté en la misma unidad que la entropía. Otra forma hubiese sido multiplicar el valor de la entropía por <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/599ba39d43ef5e5056aa8b82d12608b2.png' style="vertical-align:middle;" width="40" height="47" alt="10^{-3}" title="10^{-3}"> y convertirla a (kJ).</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment4596 2016-09-30T00:03:24Z <p>Pero por que multiplican x10^3 la ENTALPIA que ya viene en KJ, si para igualarlo se debe multiplicar la ENTROPIA que viene en JK x10^3?</p> Alberto https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment2296 2016-01-17T01:38:46Z <p>Gracias por el ejercicio me ayudo mucho</p> Javier https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment2174 2015-12-13T23:41:31Z <p>te hubieras ahorrado todo ese lio de explicarle a esta gente haciendo el desarrollo paso a paso , incluso en las etapas de cambio de unidades compatibles .No todos los crios saben pensar bien , siempre quieren que todo se explique</p> agustin https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment818 2014-10-17T06:31:00Z <p>Esta energía se mide en unidad de energía/mol. En el Sistema Internacional es J/mol o un múltiplo de los julios.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment816 2014-10-17T04:13:23Z <p>se multiplico por 298 porque eso equivalen 25 grados celcius en Kelvin, la temperatura en la formula debe ir en Kelvin</p> Jared https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment815 2014-10-17T04:12:28Z <p>la energia de gibbs si se mide en J/m</p> Jared https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment811 2014-10-15T18:42:59Z <p>PORQUE LA TEMPERATURA ESTA DADA EN GRADOS CENTIGRADOS(25°C) Y LA CONVIRTIO A KELVIN AL SUMARLE 273.15. YA QUE PARA ESTOS PROBLEMAS Y LA MAYORIA EN TERMODINAICA SE USAN TEMPERATURA EN KELVIN.</p> https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment741 2014-08-16T08:32:13Z <p>Los kJ no son más que un múltiplo de los J. La unidad de energía en el Sistema Internacional es el julio (J). Como la entropía viene expresada en julios, convertí los kJ a J. Eso es todo.<br class="autobr"> El resultado en kJ sería -117 kJ/mol.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment740 2014-08-16T01:02:47Z <p>Hola, hay algo que no comprendo.<br class="autobr"> Es que La Energía libre de Gibbs se mide en kj/mol....<br class="autobr"> porque lo has puesto en J/mol?</p> https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment720 2014-07-14T16:57:05Z <p>porque la °T standard es 25°C y las unidades estan en °K entonces: 25°C mas 273°K : 298°K con esto podés simplificar los °K de la formula. Espero te sirva</p> graciela https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment719 2014-07-13T07:35:57Z <p>298 es el valor de la temperatura en grados Kelvin, equivalente a 25 grados centígrados</p> Gian Marcanti https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment682 2014-06-03T05:19:35Z <p>Es el valor de la temperatura pero expresado en escala absoluta.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment681 2014-06-03T04:27:36Z <p>saludos, porque lo multiplicaste por 298? es una constante?</p> iliana https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment669 2014-05-27T06:37:00Z <p>Observa que la entalpía viene dada en kJ/mol y la entropía en J/mol·K. Para que ambas magnitudes estén expresadas en la misma unidad he convertido la entalpía a J/mol, de ahí que aparezca el factor <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/8591947ab747b35b6c49905385d9d116.png' style="vertical-align:middle;" width="30" height="47" alt="10^3" title="10^3">.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment668 2014-05-27T01:04:34Z <p>a mi no me da ese resultado :c y porque pusiste x10elevado a 3 ?</p> joaki https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment616 2014-03-25T04:45:46Z <p>Ya está corregido el error. Muchas gracias por tu aporte.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Energia-libre-de-Gibbs-y-espontaniedad-1614#comment615 2014-03-24T23:48:01Z <p>Buenas! He comprobado el resultado varias veces y me sale -117,30 KJ/mol, o lo que es lo mismo, -117*10^3 J/mol.</p> Alicia