https://ejercicios-fyq.com/Espontaneidad-de-una-reaccion-quimica-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion-y Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es para el proceso: Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar. es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Espontaneidad-de-una-reaccion-quimica-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion-y#comment8768 2018-02-04T07:05:51Z <p>El dato está expresado en notación científica: <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/1f6ebd321b73b862d5fd3c68fdba7d6a.png' style="vertical-align:middle;" width="337" height="47" alt="137\cdot 10^3 = 1,37\cdot 10^2\cdot 10^3 = \bf 1,37\cdot 10^5" title="137\cdot 10^3 = 1,37\cdot 10^2\cdot 10^3 = \bf 1,37\cdot 10^5">. De ahí que el resultado quede con la potencia de diez que te ha llamado la atención.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Espontaneidad-de-una-reaccion-quimica-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion-y#comment8763 2018-02-03T23:02:34Z <p>En la solución falla en exp5... Pasas de Kj a julios en la entalpia, debes usar el 10^3 <br class="autobr"> ¿No?</p> jorge https://ejercicios-fyq.com/Espontaneidad-de-una-reaccion-quimica-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion-y#comment877 2014-11-24T05:43:21Z <p>Te equivocas. El proceso es espontáneo porque la variación de la energía libre de Gibbs es negativa.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Espontaneidad-de-una-reaccion-quimica-a-partir-de-las-entalpias-de-formacion-y#comment876 2014-11-24T04:46:13Z <p>No es espontáneo</p>