https://ejercicios-fyq.com/Presiones-parciales-y-constante-de-equilibrio-para-la-disociacion-del-N2O4-2110 A la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: tiene una constante de equilibrio de 0.144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0.48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio? es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Presiones-parciales-y-constante-de-equilibrio-para-la-disociacion-del-N2O4-2110#comment8189 2017-11-22T07:33:20Z <p>Lo que dices el lógico pero el planteamiento que hacemos del problema es más "matemático" que "químico". Tomamos el valor de la presión total para hacer los cálculos. Dado que solo hay dos especies, llamamos "x" a la presión parcial de uno de los gases y "0,48-x" a la presión parcial del otros. Sin tener en cuenta la estequiometría del proceso ya que la presión total que nos dan es la de la mexcla en el equilibrio.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Presiones-parciales-y-constante-de-equilibrio-para-la-disociacion-del-N2O4-2110#comment8177 2017-11-21T16:01:05Z <p>Hola, si la Kp es de 0,144, me indica que se forma bastante del dióxido.... pero al llegar al equilibrio, ¿no debería formar se 2X del dióxido y 0,48-X del tetróxido?....ya que si se está formando el dióxido (el Kp me indica eso) debería estar disminuyendo la presión parcial del mismo y aumentando la del dióxido...¿o estoy viéndolo al revés?</p> javier chazarreta