https://ejercicios-fyq.com/Relacion-entre-masas-isotopicas-y-masa-atomica-2354 Un elemento tiene dos isótopos de tal forma que el primero tiene tiene dos neutrones más que el segundo. Si la abundancia relativa del primero con respecto al segundo está en una relación de 3 a 2; halla el número másico del más abundante, si su masa atómica promedio es 61.2. es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Relacion-entre-masas-isotopicas-y-masa-atomica-2354#comment5175 2016-12-05T08:48:53Z <p>El que sumamos es debido a que el isótopo más pesado tiene dos neutrones más que el otro, por lo tanto su masa será dos unidades mayor que el otro isótopo. El 3 es la proporción en el que está el isótopo de mayor abundancia relativa, con respecto al otro.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Relacion-entre-masas-isotopicas-y-masa-atomica-2354#comment5167 2016-12-04T12:44:33Z <p>Por que se le suma 2 al resultado final, tambien queria saber si el 3 es mas abundante?</p> Michelle https://ejercicios-fyq.com/Relacion-entre-masas-isotopicas-y-masa-atomica-2354#comment653 2014-05-04T05:17:19Z <p>El cinco del denominador es la suma de las proporciones a las que se encuentran los dos isótopos. Nos dicen que están en proporción de 3 a 2 y queremos hacer la media ponderada; por lo tanto multiplicamos las masas por esos factores 3 y 2 y tenemos que dividir por la suma de ambos: (3+2) = 5.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Relacion-entre-masas-isotopicas-y-masa-atomica-2354#comment652 2014-05-03T17:39:20Z <p>en este problema no entiendo de donde sale el 5 del denominador, me podrían explicar, gracias</p> caro