https://ejercicios-fyq.com/Dilucion-y-concentracion-normal-de-un-acido-clorhidrico-2368 El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un en peso de HCl y posee una densidad de 1.19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 100 mL de este ácido para que la disolución resulte 0.1 N? es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Dilucion-y-concentracion-normal-de-un-acido-clorhidrico-2368#comment512 2014-01-03T06:44:23Z <p>Tienes razón en el apunte que haces. Había un error de cálculo que ya está corregido.</p> <p>Muchas gracias por el aviso.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Dilucion-y-concentracion-normal-de-un-acido-clorhidrico-2368#comment511 2014-01-03T01:12:01Z <p>1190 g D x (37gdeHCL/100 g D) a mí me sale 440.3, no 434,35 como ustedes ponen... Y con esto al final me sale 11,9 (aprox.) me refiero al resultado final... PD: Yo sé la fórmula (C%. densidad. 10)/PM :) Espero su respuesta, por favor.</p> Sarah