https://ejercicios-fyq.com/Calores-de-combustion-y-composicion-centesimal-de-una-mezcla-de-etano-y-propano Un proceso industrial necesita 36 200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula: a) El calor de combustión del etano y del propano. b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado. Datos en kJ/mol: ; ; ; es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Calores-de-combustion-y-composicion-centesimal-de-una-mezcla-de-etano-y-propano#comment388 2013-05-13T19:12:28Z <p>Se calculan a partir de los calores de formación que nos da el problema. Para ello es necesario escribir las reacciones de combustión de ambos compuestos y aplicar la expresión:</p> <p> </p><p class="spip" style="text-align:center;"><img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/b9cd574d5cbba57b27a709b1e6b8d761.png' style="vertical-align:middle;" width="353" height="48" alt="\Delta H_R^0 = \sum {n_p\cdot \Delta H_f^0(p) - \sum n_r\cdot \Delta H_f^0(r)}" title="\Delta H_R^0 = \sum {n_p\cdot \Delta H_f^0(p) - \sum n_r\cdot \Delta H_f^0(r)}"></p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Calores-de-combustion-y-composicion-centesimal-de-una-mezcla-de-etano-y-propano#comment387 2013-05-13T17:54:22Z <p>como calcula los calores de combustion?</p> fulereno https://ejercicios-fyq.com/Calores-de-combustion-y-composicion-centesimal-de-una-mezcla-de-etano-y-propano#comment69 2011-11-08T06:26:19Z <p>Para calcular los moles de cada especie debemos plantear un sistema de ecuaciones. A partir del volumen de gas que quemamos podemos determinar que se queman 17,27 moles de gas. El sistema que hay que resolver es:</p> <p><img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/04794717903393e09d6c4e3b981d92e0.png' style="vertical-align:middle;" width="202" height="38" alt="1561x + 2222y = 36200" title="1561x + 2222y = 36200"><br class="autobr"> <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/2a59866ffc0f11cd9ba5bdd3ceef10fb.png' style="vertical-align:middle;" width="123" height="38" alt="x + y = 17,27" title="x + y = 17,27"><br class="autobr"> <br class="autobr"> Se obtiene que y = 13,98 moles y que x = 3,29 moles. Esas cantidades representan el 81 y el 19% respectivamente.</p> <p>Espero que te sirva de ayuda.</p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Calores-de-combustion-y-composicion-centesimal-de-una-mezcla-de-etano-y-propano#comment68 2011-11-07T18:20:49Z <p>Saludos,espero pueda ayudarme , no sé como calcular los moles de etano ni de propano para calcular la composicion molar</p> trimetilhexano