Molaridad de una disolución de permanganato de potasio a partir de porcentaje y densidad (2918) - comentarios

Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

F_y_Q — 2020-02-27T21:11:12Z

Tú puedes tomar el volumen que quieras para hacer el problema, Melissa, pero observa al principio de la resolución indico que voy a considerar un litro de disolución como base de cálculo.

A partir de ese litro obtengo la masa de la disolución y hago el resto de cálculos hasta llegar a los moles de soluto. Para hacer la molaridad hay que dividir esos moles por el volumen en el que están contenidos (que es el litro del principio).

Espero que ahora te quede más claro.

Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

Melissa — 2020-02-27T03:27:00Z

¿Por qué tomamos 1 litro al sacar M y no 1030 litros?

Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

F_y_Q — 2018-10-17T06:53:35Z

Ya tienes resuelto tu ejercicio, Javier. Lo puedes ver AQUÍ.

Si te resulta útil la resolución, te agradeceríamos que lo comentaras en tus redes sociales y entre tus amigos y conocidos. Nos sería de mucha utilidad.

Gracias.

Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

Javier — 2018-10-16T19:46:43Z

Calcula la molaridad de 7 litros de disolución de acido sulfurico (H2SO3) al 30% en masa, sabiendo que su densidad es de 1.18 g/ml

Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

F_y_Q — 2018-09-06T06:37:44Z

Acabo de resolver y publicar el problema que planteabas. Lo puedes ver AQUÍ.

Por favor, para proponer ejercicios usad el "Proponer Ejercicios" que hay al final de cada página en la web. Es la mejor manera de conseguir una ayuda más rápida y eficaz.

Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

Eliana — 2018-09-05T17:49:56Z

calcular la masa del ácido sulfúrico contenido en 100,l de solución al 96% y densidad 1,84gr/ml