https://ejercicios-fyq.com/Ley-de-Boyle-Mariotte-3026 Tenemos inicialmente 2 L de hidrógeno a una presión de 1.2 atm. Si lo comprimimos, a temperatura constante, hasta una presión de 2.7 atm, ¿cuál es el volumen final del gas? es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/Ley-de-Boyle-Mariotte-3026#comment1219 2015-04-08T06:43:53Z <p>La ley de Charles no es la que indicas, es esta otra: <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/7819ad1e6dfda9d3efb1892423ba2ca7.png' style="vertical-align:middle;" width="75" height="67" alt="\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}" title="\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}">. Despejando: <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/f3b09bd7ed4098e6dd6a16e70726f288.png' style="vertical-align:middle;" width="105" height="67" alt="T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1}" title="T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1}"></p> <p>La diferencia está en que el volumen y la presión son INVERSAMENTE proporcionales, mientras que la temperatura y el volumen son DIRECTAMENTE proporcionales. En la ley de Boyle, si despejas: <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/9b7e6e1798b981d68ead898fd8a21e70.png' style="vertical-align:middle;" width="285" height="67" alt="P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}" title="P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}"></p> F_y_Q https://ejercicios-fyq.com/Ley-de-Boyle-Mariotte-3026#comment1218 2015-04-08T02:47:58Z <p>quiesiera saber por en la formula de Boyle que es v1p1=v2p2 al despejarla que v2=v1p1/p2.</p> <p>pues en el ejercicio anterior que era de Charles la formula es v1T2=V2T1 despejandola seria T2=V2T1/V1</p> cheryl vega