2014-02-03T06:46:03Z https://ejercicios-fyq.com/Problema-estequiometria-0006#comment525 2014-02-03T06:46:03Z

<p>La solución para el apartado b) es <b>0,2 gramos</b> de hidrógeno. Se obtienen al tener en cuenta que el reactivo en exceso es el hidrógeno y que sobran 0,1 mol de este reactivo al finalizar la reacción.</p>

2014-02-02T11:12:23Z https://ejercicios-fyq.com/Problema-estequiometria-0006#comment522 2014-02-02T11:12:23Z

<p>no se de donde salen 0,2 moles H2.<br class="autobr"> porque a mi me salen 2,49 moles y lo hize mediante la formula PV=nRT</p>

2013-03-11T06:26:17Z https://ejercicios-fyq.com/Problema-estequiometria-0006#comment343 2013-03-11T06:26:17Z

<p>Los 76,2 g de yodo equivalen a <u>0,3 moles</u> de éste. Ten en cuenta que un mol de yodo son: 127·2 = 254 g de yodo.</p>

2013-03-10T16:47:50Z https://ejercicios-fyq.com/Problema-estequiometria-0006#comment342 2013-03-10T16:47:50Z

<p>En el apartado b, el reactivo que sobra es el yodo, porque de este hay 0,6 moles mientras que de hidrógeno hay 0,4 moles</p>