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[P(1476)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.6 (8559)

F_y_Q — 2025-10-30T05:02:04Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Disoluciones, Mol, Reacciones químicas, Reactivo limitante, PAU, EBAU, Selectividad

Reacción de neutralización entre reactivos en disolución (8535)

F_y_Q — 2025-09-07T05:03:39Z

Para neutralizar 25 mL de ácido nítrico 0.6 M se usan exactamente 30 mL de hidróxido de calcio, obteniéndose la sal correspondiente y agua.

a) Escribe la ecuación química del proceso descrito y nombra la sal.

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de hidróxido de calcio?

c) ¿Qué masa de sal se obtiene tras la neutralización?

a) La ecuación química debe estar ajustada y expresar el estado de agregación de las sustancias:

Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) -> Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}" />

La sal que se forma es el nitrato de calcio.

b) Para que se dé la neutralización, los moles de protones han de ser los mismos que los moles de hidróxidos. Si impones esa condición y despejas la concentración molar de la base:

Sustituyes y calculas:

c) Los moles de sal que se forman son los mismos que los moles de base que reaccionan:

Conviertes los moles anteriores en masa, a partir de la masa molecular de la sal:

[P(106)] Reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico (8357)

F_y_Q — 2024-12-26T06:48:50Z

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- 07 - Cálculos Estequiométricos / Disoluciones, Gases, Reacciones químicas, Ajuste, Pureza

[P(105)] Reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico (8311)

F_y_Q — 2024-09-18T05:28:25Z

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[P(5176)] Reactivo limitante, rendimiento de reacción y pureza de reactivo (8119)

F_y_Q — 2024-01-06T10:34:14Z

Lee el enunciado y mira las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

[P(1464)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.6 (7821)

F_y_Q — 2023-01-03T18:07:15Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Disoluciones, Concentración, Densidad, Reacciones químicas, EBAU, Selectividad, EvAU

P[(14)] Estequiometría: reacción entre el cinc y el ácido clorhídrico (7546)

F_y_Q — 2022-04-05T06:02:25Z

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Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)

F_y_Q — 2021-07-18T06:36:31Z

Para obtener de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del en peso y densidad de , y qué masa de cinc se necesitan?

La reacción que tiene lugar es:

ZnSO4(ac) + H2(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)}}}" />

Se puede resolver el problema usando factores de conversión para cada dato que debes calcular.

Masa de cinc necesaria.

Volumen de disolución necesario.

Reacción entre calcita y ácido sulfúrico (6609)

F_y_Q — 2020-05-27T16:59:26Z

Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del y densidad , formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

c) ¿Cuántos litros de se desprenderán, medidos a 1 atm y ?

d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?

Datos. ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 y Ca = 40.

a) La reacción que tiene lugar es:

CaSO4 + CO2 + H2O}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\bf \ce{CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O}}" />

La forma más rápida de hacer el problema es establecer la relación másica entre las especies una vez conocida la estequiometría del proceso. Voy a ir relacionando la masa de carbonato de calcio con cada una de las especies que el enunciado refiere, usando las masas moleculares de cada especie:

La masa de carbonato de calcio puro que contiene la muestra de calcita es:

b)

c)

Ahora los conviertes a volumen usando la ecuación de los gases ideales:

Masa de alumnio impuro para reaccionar con una disolución dada (6589)

F_y_Q — 2020-05-17T06:19:12Z

¿Qué masa de un aluminio comercial al de riqueza es necesaria para la reacción completa con 100 mL de un ácido clohídrico comercial al de pureza y densidad ?

Datos: H = 1 ; Cl = 35.5 ; Al = 27.

En primer lugar, como en cualquier ejercicio de reacciones químicas, es necesario que escribas la ecuación química que tiene lugar:

AlCl_3(s) + \textstyle{3\over 2}H2(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Al(s) + 3HCl(ac) -> AlCl_3(s) + \textstyle{3\over 2}H2(g)}}}" />

Conviertes en moles el volumen de ácido que ha reaccionado, teniendo en cuenta la pureza del ácido y su densidad, así como masa molecular del ácido:

Ahora debes aplicar la estequiometría de la reacción para saber los moles de aluminio que habrán reaccionado:

El último paso es convertir en masa los moles de aluminio comercial, pero teniendo en cuenta que no es puro: