EjerciciosFyQ

Configuración electrónica y sistema periódico 0001

F_y_Q — 2015-04-07T04:32:12Z

A partir de las siguientes configuraciones electrónicas, responde:

X: ; Y: ; Z:

a) ¿A qué periodo y grupo pertenecen?

b) ¿Cuáles son sus números atómicos?

c) ¿Cuáles serán sus estados de oxidación más estables?

d) ¿Cuáles de esos iones serían isoelectrónicos?

a) X: Tercer periodo y grupo 16 ; Y: Tercer periodo y grupo 1 ; Z: Cuarto periodo y grupo 2.
b) X = 16 ; Y = 11 ; Z = 20
c) ; ;
d) Serían y

Iones: Partículas atómicas y configuración electrónica 0001

F_y_Q — 2015-04-06T06:38:34Z

Para los siguientes iones: ; ; ; ;

a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escribe sus configuraciones electrónicas.

Tabla periódica y configuración electrónica 0001

F_y_Q — 2012-12-27T18:48:58Z

Indica razonadamente:

a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración .

b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia es un metal o no metal.

c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.

a) Grupo 1 y tercer periodo. Estado de oxidación 2+.

b) Es un no metal.

c) Porque aumenta su radio atómico y también el apantallamiento.

Configuración electrónica de iones estables 0001

F_y_Q — 2012-08-19T11:35:58Z

Los números atómicos de los elemento Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.

a) Escribe la configuración electrónica de ambos elementos.

b) Indica el ion más estable de cada elemento y su configuración electrónica.

c) Razona cuál de los dos iones tendrá mayor radio iónico.

a) ;
b) ;
c) El anión bromuro

Configuración electrónica y variación del radio iónico 0001

F_y_Q — 2012-08-18T13:42:47Z

Los elementos Na, Al y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente:

a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento.

b) Escribe la configuración electrónica de los iones , y .

c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.

a) ; ;
b) ; ;
c) Orden creciente: < <

UNED: Configuración electrónica y formación de iones

F_y_Q — 2012-02-29T06:57:35Z

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) C (Z = 6) ; b) F (Z = 9) ; c) Al (Z = 13) ; d) K (Z = 19). Indica el carácter metálico o no metálico de cada uno y escribe los iones más estables que podrían formar.

Metales: Al y K ; No metales: F y C
; ; ;

Configuración electrónica del hierro y estados de oxidación más probables (1563)

F_y_Q — 2011-11-25T07:42:20Z

¿Cuál es la configuración electrónica del hierro? ¿Y sus estados de oxidación más probables?

UNED: configuración electrónica 0001

F_y_Q — 2010-10-25T09:24:46Z

En base a su estructura electrónica: a) Deducir el tipo de enlace que se dará entre el elemento de número atómico 11 y el de número atómico 35; b) Razonar cuál de ellos será más electronegativo; c) Indicar el número de electrones desapareados que presentarán ambos en estado fundamental.

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Configuración electrónica, Electronegatividad, Número de oxidación, UNED

Número de oxidación de varias moléculas de nitrógeno (746)

F_y_Q — 2010-04-05T06:29:41Z

Indica el número de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas: ; ; y

; ; ;

¿Por qué el fósforo tiene estados de oxidación + y 5+? (739)

F_y_Q — 2010-04-05T05:48:18Z

Justifica los estados de oxidación «+» y «5+» para el fósforo.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.