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[P(1934)] Cinética química: órdenes de reacción, molecularidad y constante de velocidad (8326)

F_y_Q — 2024-10-04T02:50:48Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado del ejercicio resuelto en el vídeo las respuestas a sus apartados.

Velocidad, orden de reacción y constante de velocidad (1934)

F_y_Q — 2012-12-04T07:18:04Z

En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados, a :

Determina:

a) El orden total de reacción.

b) El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.

c) Si el proceso fuera elemental, ¿cuál sería su molecularidad?

a)

b)

c)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Cuestión cinética química 0010

F_y_Q — 2011-01-15T06:39:36Z

La reacción es un proceso elemental.

a) ¿Cuáles son los órdenes parciales y el orden total de reacción?

b) ¿Cuál es su ecuación cinética?

c) ¿Y su molecularidad?

d) Calcula la constante de velocidad si para concentraciones iniciales de A y B 0,1 M se ha obtenido un valor de la velocidad de 0,012 M/s.

a) ; ; Orden total = 3

c) Molecularidad = 3

Cuestión cinética química 0003

F_y_Q — 2010-03-02T17:08:09Z

Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:

y justifica cómo se lograría aumentar más la rapidez de la reacción:

a) Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.

b) Duplicando la cantidad inicial de flúor.

La velocidad de la reacción sería mayor si se duplica la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.

Cuestión de cinética química: estequiometría y orden de reacción (564)

F_y_Q — 2010-03-02T12:07:09Z

Para el siguiente equilibrio:

2H2O + 2Br2}" title="\ce{4HBr + O2 <=> 2H2O + 2Br2}" />

¿Crees que es posible que se trate de un proceso elemental en el coincidan, en la ecuación de velocidad, los órdenes parciales con los coeficientes estequiométricos? ¿Por qué?

No, no es posible. Eso implicaría una molecularidad igual a 5, dado que debes considerar un proceso elemental, lo que es altamente improbable porque implica la colisión de cinco moléculas al mismo tiempo, con la energía suficiente y las orientaciones adecuadas.

Órdenes parciales de reacción y molecularidad de un proceso químico (389)

F_y_Q — 2010-02-09T11:57:58Z

Sabiendo que el proceso a A + b B → c C es elemental:

a) Escribe su ecuación de velocidad.

b) Indica sus órdenes parciales.

c) Escribe su orden total de reacción.

d) ¿Cuáles serán los valores más probables de los órdenes parciales? ¿Y la molecularidad del proceso?

a) Si el proceso es elemental, los órdenes parciales de reacción para cada reactivo coinciden con los coeficientes estequiométricos de la reacción. Esto quiere decir que la ecuación de velocidad es:

b) Los órdenes parciales serán «a», con respecto al reactivo A y «b», con respecto al reactivo B.

c) El orden total de reacción es la suma de los órdenes parciales:

d) Los valores más probables son aquellos que son bajos porque, de ese modo, el mecanismo de reacción es más simple y los choques efectivos son más probables. Los órdenes parciales más probables serán:

La molecularidad coincide con el orden total de reacción, es decir, la molecularidad será dos.