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[P(8556)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 4B (8557)

F_y_Q — 2025-10-29T05:12:18Z

Puedes clicar en este enlace para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante equilibrio, Le Chatelier, Concentraciones, Presión parcial, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 4B (8556)

F_y_Q — 2025-10-28T04:39:21Z

En un recipiente de 2.50 L se introducen 0.0200 mol de $$$ \text{N}_2$$$ y 0.0300 mol de $$$ \text{H}_2$$$. Se eleva la temperatura hasta 400 ºC, y la reacción $$$ \text{N}_2(\text{g}) + 3\text{H}_2(\text{g}) \leftrightharpoons 2\text{NH}_3(\text{g})$$$ alcanza el equilibrio, obteniéndose $$$ \Delta \text{H}_{\text{R}}$$$ < 0 y una concentración de $$$ \text{NH}_3(\text{g})$$$ de $$$ 0.00375\ \text{mol}\cdot \text{L}^{-1}$$$.

a) Calcula las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio y la presión total.

b) Obtén $$$ \text{K}_{\text{P}}$$$ y $$$ \text{K}_{\text{C}}$$$.

c) Justifica si el rendimiento del proceso aumenta realizándolo a menor temperatura.

d) Razona cómo varía la concentración de $$$ \text{N}_2$$$ cuando se añade al equilibrio un gas inerte como el Ar a volumen y temperatura constantes.

$$$ R = 0.0820\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{p}_{\text{N}_2} = 0.338\ \text{atm}}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{p}_{\text{H}_2} = 0.351\ \text{atm}}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{p}_{\text{NH}_3} = 0.207\ \text{atm}}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{p}_{\text{T}} = 0.896\ \text{atm}}}$$$
b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{K}_{\text{C}} = 8.93\cdot 10^3\ \text{M}^{-2}}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{K}_{\text{P}} = 2.93\ \text{atm}^{-2}}}$$$
c) Aumenta el rendimiento.
d) No varía la concentración de nitrógeno.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8479)] PAU Andalucía: química (junio 2025) - ejercicio 3 - cuestión 3A (8486)

F_y_Q — 2025-07-02T03:48:40Z

Para ver las respuestas y el enunciado del problema que se resuelve en este vídeo, puedes hacer clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante equilibrio, Concentraciones, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 3 - ejercicio 3A (8479)

F_y_Q — 2025-06-30T05:18:26Z

El equilibrio de descomposición del puede expresarse como:

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}" title="\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)}" />

Para estudiar este equilibrio en el laboratorio, se depositaron 200 g de en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a . La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:

a) La masa de que queda en el recipiente tras alcanzarse el equilibrio a .

b) El valor de y a esa temperatura.

Dato: . Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; C= 12; H= 1

a)
b) ;

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Presiones parciales y cantidad de producto formado en un equilibrio heterogéneo (8434)

F_y_Q — 2025-03-31T02:57:43Z

En un reactor de 5 litros se introduce una mezcla de óxido de hierro(III) sólido y monóxido de carbono gaseoso a una temperatura de 1 000 K. Se establece el siguiente equilibrio heterogéneo:

2Fe(s) + 3CO2(g)}" title="\ce{Fe2O3(s) + 3CO(g) <=> 2Fe(s) + 3CO2(g)}" />

Se sabe que, a 1 000 K, la constante de equilibrio . Inicialmente, se introducen 2 moles de CO y una cantidad suficiente de en el reactor:

a) Calcula la presión parcial de CO y en el equilibrio.

b) Determina la cantidad de Fe formado en el equilibrio.

c) Si se añade más CO al sistema en equilibrio, ¿cómo afectará esto a la cantidad de Fe formado? Justifica tu respuesta utilizando el principio de Le Chatelier.

Datos: ;

a) Conoces el valor de la constante de equilibrio para la reacción:

Defines «x» como la presión parcial del en el equilibrio. De este modo, la presión en el equilibrio para el CO será la diferencia entre la presión inicial y «x». Puedes calcular la presión inicial porque es el único reactivo gaseoso:

Sustituyes en la ecuación de la constante de equilibrio y obtienes:

La ecuación que obtienes es de tercer grado. Puedes resolverla usando una calculadora que tenga esa opción o hacerlo por aproximaciones sucesivas. Este modo es bueno si no dispones de calculadora programable o no puedes usarla. Si necesitas ver cómo aplicarlo, puedes verlo al final de la resolución del problema.

El valor que obtienes de «x» es 9.6 atm, por lo que las presiones parciales en el equilibrio son:

b) Utilizando la presión parcial de en el equilibrio, puedes calcular los moles de hierro producidos. Si tienes en cuenta la estequiometría de la reacción y la ecuación de los gases ideales obitenes la ecuación:

Sustituyes los datos y calculas los moles de hierro:

La masa de hierro que se obtiene es un cálculo inmediato con el dato de la masa molar:

c) Según el principio de Le Chatelier, si se añade más reactivo, el sistema se desplazará hacia la derecha para consumir ese exceso, lo que implica que se producirán más productos. Esto quiere decir que aumentará la cantidad de hierro que se forma.

RESOLUCIÓN DE LA EC.1 POR APROXIMACIONES SUCESIVAS.

Si despejas el valor de «x» del numerador en la ecuación, obtienes:

Hay dos consideraciones previas que te ayudarán a arrancar con este método: i) observa que «x» tiene que ser un valor menor que 32.8 para que el paréntesis no sea cero, ii) como el valor del cociente es pequeño, «x» tiene que ser bastante menor que 32.8.
Hechas estas dos consideraciones, puedes empezar por un valor inicial de 7 atm y aplicar hacer la primera aproximación:

Segunda aproximación. Ahora tomas este valor y lo introduces otra vez en la ecuación:

Tercera aproximación. Repites el proceso con el valor anterior:

Haces lo mismo en sucesivas aproximaciones y obtienes los siguientes resultados:

Como puedes ver, el valor se aproxima mucho a «x = 9.6 atm», que es valor que tomas como solución de la ecuación para poder seguir con el desarrollo del problema.

Concentraciones en el equilibrio de las sustancias de la disociación del metano (8399)

F_y_Q — 2025-02-22T04:51:58Z

Se considera la disociación del metano en un reactor a , siguiendo la reacción:

2H2(g) + C2H2(g)}" title="\ce{CH4(g) <=> 2H2(g) + C2H2(g)}" />

Se inyectan inicialmente 5 mol de , 2 mol de y 3 mol de en un reactor, a la presión de 10 atm. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión medida en el reactor es de 12 atm. Suponiendo que el volumen y la temperatura son constantes, calcula las concentraciones finales de cada especie en el equilibrio y el valor de la constante de equilibrio.

Lo que debes hacer es relacionar la variación de la presión que se experimenta en el interior del reactor con las concentraciones finales. Esto lo puedes hacer a partir de la ecuación de los gases ideales, pero escribiéndola en función de la densidad molar:

Como la temperatura y el volumen son constantes, la relación entre las presiones inicial y final está directamente relacionada con las concentraciones inicial y final:

De la primera ecuación obtienes:

De la segunda ecuación obtienes:

Ya puedes calcular las concentraciones en el equilibrio:

El valor de la constante de equilibrio es:

Como el volumen es igual al producto RT, puedes sustituir y calcular:

[P(8242)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio C.1 (8252)

F_y_Q — 2024-07-10T08:14:01Z

Si quieres ver el enunciado y las soluciones a los apartados del problema resuelto en el vídeo solo tienes que hacer clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante equilibrio, Concentraciones, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.1 (8242)

F_y_Q — 2024-07-09T07:14:41Z

Se introducen 2 g de en un recipiente de 2 L y se calienta a estableciéndose el siguiente equilibrio:

CaO(s) + CO2(g)}" title="\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}" />

Calcula:

a) Las constantes y a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0.236 atm.

b) Los gramos de y de que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ;

a) y

b) y

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Moles de oxígeno para modificar la concentración de producto en un equilibrio (5331)

F_y_Q — 2024-02-24T16:41:15Z

En un recipiente de hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:

a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?

Considera el equilibrio y la constante :

SO3(g)}\ \ [\ce{K_C = 18.9}]" title="\ce{SO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2 (g) -> SO3(g)}\ \ [\ce{K_C = 18.9}]" />

Como sabes los moles iniciales de y , y suponiendo que han de reaccionar «x» moles de , habrá (1 + x) moles de en el equilibrio. Como conoces el volumen del recipiente y el valor que debe cumplir la concentración en equilibrio:

Despejas el valor de «x» y calculas:

La concentración del en el equilibrio es:

Como conoces la constante de equilibrio, puedes calcular

Sustituyes y calculas:

Teniendo en cuenta el volumen del recipiente, los moles de oxígeno en el equilibrio será:

Si al principio de la reacción había mol de , en el equilibrio habrá moles.

[P(8037)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.1 (8039)

F_y_Q — 2023-09-02T07:49:23Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al problema resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante equilibrio, Concentraciones, EBAU, Selectividad, EvAU