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[P(396)] Energía reticular del MgS a partir de la ecuación de Born-Landé (8568)

F_y_Q — 2025-11-24T05:15:39Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo haz clic sobre este enlace.

[P(1035)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.2 (7751)

F_y_Q — 2022-10-23T16:24:38Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Iónico, Born-Haber, Energía reticular, EBAU, Selectividad, EvAU

[P(395)] Energía reticular del MgO usando el ciclo de Born-Haber (7508)

F_y_Q — 2022-02-21T07:09:19Z

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[P(401)] Comparación de la energía reticular de dos sustancias

F_y_Q — 2018-10-16T18:50:25Z

AQUÍ tienes el enunciado del ejercicio.

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Compuestos iónicos: Puntos de fusión (1856)

F_y_Q — 2012-08-23T08:44:44Z

La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:

Considerando los valores anteriores: a) Indica cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos; b) Razona cuál es la causa de esa variación.

a) Disminuye en el mismo orden que lo hace el punto de fusión: NaF > NaCl > NaBr > NaI

b) La energía reticular depende del tamaño de los iones y de la carga de estos. Cuanto menor es el anión mayor será la energía reticular.

Ciclo de Born-Haber y energía reticular (1852)

F_y_Q — 2012-08-20T09:26:45Z

a) Haz un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.

b) Calcula la energía reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos:

– Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol

– Entalpía de disociación del cloro = 243.2 kJ/mol

– Entalpía de ionización del sodio = 495.7 kJ/mol

– Afinidad electrónica del cloro = -348 kJ/mol

– Entalpía de formación del cloruro de sodio = -401.8 kJ/mol

a) El ciclo de Born-Haber es una herramienta termodinámica que permite calcular la energía reticular de un compuesto iónico, como el cloruro de sodio, , mediante la aplicación de la ley de Hess. La clave está en que el compuesto se forma a partir de sus elementos en estado gaseoso, por lo que el ciclo contiene una serie de pasos que describen cómo llevar los reactivos al paso previo a la formación del compuesto. Primero, se considera la sublimación del sodio sólido, , para obtener sodio gaseoso, . A continuación, se ioniza el sodio gaseoso para formar cationes sodio, . Por otro lado, el cloro gaseoso, , se disocia en átomos de cloro, , y luego se ioniza aceptando un electrón para formar aniones cloruro, . Finalmente, los cationes sodio y los aniones cloruro se combinan para formar el sólido iónico . La suma de las energías de cada paso, incluida la energía de ionización, la afinidad electrónica, y la energía de enlace, permite calcular la energía reticular del NaCl, proporcionando una comprensión de la estabilidad del compuesto. Un esquema de este proceso puede ser:

b) Como podemos llegar al mismo producto por dos caminos diferentes, solo tenemos que igualar las energías de cada uno de los itinerarios que se pueden seguir:

Despejas la energía reticular de la ecuación, sustituyes y calculas:

Enlace iónico: ciclo de Born-Haber para el CuCl2 (1572)

F_y_Q — 2011-11-30T07:16:37Z

Diseña el ciclo de Born-Haber para calcular la energía reticular del $$$ \text{CuCl}_2$$$ a partir del cobre metálico y del cloro gaseoso. Indica todas las magnitudes que serían necesarias para hacer el cálculo y la ecuación final que resulta.

Ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y valor de su energía de red (1421)

F_y_Q — 2011-06-07T20:36:57Z

Dibuja el ciclo de Born-Haber para la formación del cloruro de calcio, expresa la energía reticular en función del resto de energías presentes en dicho ciclo y calcula su valor a partir de los siguientes datos, expresados en $$$ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$:

$$$ \Delta \text{H}^0_{\text{f}} = -762$$$ ; $$$ \Delta \text{H}_{\text{sub}} = 178.2$$$ ; $$$ \Delta \text{H}_{\text{dis}} = 243.2$$$ ; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(1) = 590$$$ ; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(2) = 1\ 145$$$ ; $$$ \text{AE} = -348$$$

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{U = \Delta H_f^0 - \Delta H_{sub} - \Delta H_{dis} - E_{ion}(1) - E_{ion}(2) - 2A.E}}}$$$

$$$ \text{U} = [-762 - 178.2 - 243.2 - 590 - 1\ 145 - 2(-348)]\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -2\ 222.4\ kJ\cdot mol^{-1}}}$$$

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.2 (1035)

F_y_Q — 2010-09-16T20:39:30Z

Supongamos que los sólidos cristalinos NaF, KF y LiF cristalizan en el mismo tipo de red.

a) Escribe el ciclo de Born-Haber para el NaF.

b) Razona cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.

c) Razona cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.

b) U_{\ce{NaF}} > U_{\ce{KF}}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{U_{\ce{LiF}} > U_{\ce{NaF}} > U_{\ce{KF}}}}}" />

c) T_f(NaF) > T_f(KF)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{T_f(LiF) > T_f(NaF) > T_f(KF)}}}" />

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[T] El enlace iónico

dani — 2010-02-14T12:22:06Z

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